Kategori: Kjemi
Publisert: September 24, 2013
Det er ingen reell forskjell mellom en kjemisk prosess, og en fysisk prosess i kjemi. Noen kjemi for lærere som for å angi en kjemisk prosess som enhver prosess som innebærer en kjemisk reaksjon og alle andre prosesser som fysiske prosesser. I henhold til slike lærere, ting som brennende drivstoff er kjemiske prosesser og ting som oppløsning av salt i vann eller fryser vann til is er fysiske prosesser., Men dette skillet er virkelig vilkårlig og ikke-fundamentale. Mens slike lærere kan gjøre en slik forskjell med den gode intensjon om å lære sine studenter, de er virkelig sette opp elevene til å bli forvirret på lang sikt.
Alle prosesser som involverer interaksjon mellom atomer er kjemisk. Oppløsning av salt i vann er en kjemisk reaksjon. Du starter med to forskjellige reaktantene (salt og vann), får atomer til å binde seg til hverandre på nye måter (hver salt ion blir bundet til en flokk av vannmolekyler), og en ny kjemisk er dannet (salt vann). Typisk for alle kjemiske reaksjoner, varme utveksles med omgivelsene som en del av prosessen. Oppløsning av salt i vann er kanskje ikke like glamorøs som eksploderer en ballong fylt med hydrogen, men det er fortsatt en kjemisk reaksjon.,
Selv prosesser så enkelt som endringer i fase (fast stoff til væske, væske til gass, etc.) er virkelig kjemisk i naturen. I prosessen med å fryse til is, molekylene i flytende vann starte i en konfigurasjon, form obligasjoner som de tar på den nye konfigurasjonen, og frigir energi i prosessen. Noen lærere liker ikke å behandle fase endringer som kjemiske reaksjoner fordi den grunnleggende kjemiske ligninger er ikke veldig nyttig i undervisningen av studenter. For eksempel, den grunnleggende kjemiske ligningen for vann fryser til is er: H20 → H20. Denne ligningen er misvisende., Det ser ut til å antyde at ingenting skjer i det hele tatt. Av denne grunn, noen tror kanskje at fase endringer som egentlig ikke teller. Men en mer detaljert kjemiske ligningen er mer opplysende: H20(flytende) – varme → H20(solid) . Finnes i at pilen er dannelse av stabile hydrogen bindingene mellom vannmolekylene etter fjerning av energi (energi er alltid frigjøres når kjemiske bindinger er dannet). Dannelsen av obligasjoner er den viktigste funksjonen av kjemiske reaksjoner.
faktisk omtrent hver eneste dag-til-dag opplever at vi er kjent med er fundamentalt kjemisk i naturen., Sparker en fotball, skifte gir på en sykkel, sang, og å skrive ord på papir er alt beskrevet på grunnleggende nivå som et samspill av atomer. På det grunnleggende nivå, den eneste prosesser som ikke er kjemisk i naturen er gravitasjonsfelt prosesser og kjernefysiske/subatomære-partikkel prosesser.
Videre begrepet «fysisk prosess» er så vage som å være ubrukelig. Hver observerbare prosessen i universet er fysisk. Den eneste ting i universet som ikke fysisk er abstrakte begreper som kjærlighet og tro., Alle kjemiske prosesser er fysisk, så er alle biologiske, geologiske, astronomiske, gravitasjonsfelt, subatomære, og kjernefysiske prosesser. Boken «Misforståelser i Kjemi» av Hans-Dieter Barke uttaler:
Det er tradisjonelle i kjemi leksjonene til eget kjemiske reaksjoner fra fysiske prosesser. Dannelsen av metall sulfides fra dens elementer ved å avgi energi er beskrevet i hvert fall som en kjemisk reaksjon., I kontrast, oppløsning av stoffer i vann er ofte ansett som en «fysisk prosess» fordi saken «faktisk ikke endre», det oppløste stoffet kan bli gjenvunnet i sin opprinnelige form gjennom «fysiske» separasjon prosedyrer. Hvis man tar natriumhydroksid og løser det i litt vann, en fargeløs løsning vises, og frigjør varme; – løsning leder strøm og produserer en høy pH-verdi. Kritisk studenter anser denne løsningen som et nytt materiale og produksjon av varme, viser en eksoterme reaksjonen., Fra dette eksempelet kan man se at det ikke gir noen mening å skille transformasjon av saken i «kjemisk» og «fysisk» prosesser . Hvis vi rutinemessig fortsette å gjøre dette i form av å «slik har vi alltid gjort det på denne måten», automatisk skole-laget misforståelser ville oppstå basert på undervisning tradisjoner i skolen.
Emner: kjemisk prosess, kjemisk reaksjon, fase, fase endre, faseovergang, fysisk prosess
Legg igjen en kommentar