Kjemi for Ikke-Majors (Norsk)

Octet Regel

Hvordan er elektroner organisert i atomer?

Graderinger er spennende hendelser i ens liv. Den prosesjonskorset, seremonier, selv taler kan bli håndtert fordi dette markerer slutten på en fase av livet og begynnelsen på en annen. Seremonien i seg selv er utfordrende for dem å organisere det., Det er akkurat nok sitteplasser på scenen for den nyutdannede. Hvordan kan du unngå å få for mange mennesker i en rad, og ikke nok på neste rad? Noen er stasjonert på slutten av raden til å telle studenter som de kommer inn. Bare så og så mange er tillatt å gå inn i en rad, og deretter kan du begynne å fylle den neste raden. Elektroner i atomer oppfører seg på samme måte. Det finnes regler som bestemmer hvor elektronene går i forbindelser.

Octet Regel

Den edle gasser er unreactive på grunn av deres electron konfigurasjoner. Den edle gass neon har den electron-konfigurasjonen av 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Den har en full ytre skall, og kan innlemme flere elektroner i valence shell. Den andre edle gasser har samme ytre skall electron-konfigurasjonen selv om de har forskjellige tall for indre-shell elektroner.

Amerikansk kjemiker Lewis Gilbert (1875-1946) brukes denne observasjonen til å forklare hvilke typer av ioner og molekyler som er dannet av andre elementer. Han kalte sin forklaring octet-regelen., Den octet-regelen sier at atomene har en tendens til å danne forbindelser på måter som gir dem åtte valence elektroner og dermed den electron-konfigurasjonen av en edel gass. Et unntak er en oktett av elektroner er i tilfelle den første edle gass, helium, som har bare to valence elektroner. Dette påvirker først og fremst element hydrogen, som danner stabile forbindelser ved å oppnå to valence elektroner. Litium, et alkali metall med tre elektroner, er også et unntak til octet-regelen., Litium har en tendens til å miste ett elektron til å ta på elektron konfigurasjonen av den nærmeste edle gass, helium, og det med to valence elektroner.

Det er to måter som atomer kan tilfredsstille octet-regelen. En måte er ved å dele sine valence elektroner med andre atomer. Den andre måten er ved å overføre valence elektroner fra ett atom til et annet. Atomer av metaller har en tendens til å miste alle sine valence elektroner, noe som etterlater dem med en oktett fra den nest laveste rektor energi nivå., Atomer av nonmetals tendens til å få elektroner for å fylle sin ytterste rektor energi nivå med en oktett.

Oppsummering

• Atomer og danner forbindelser på måter som gir dem åtte valence elektroner.
• Metaller har en tendens til å miste elektroner for å oppnå denne konfigurasjonen.
• Nonmetals tendens til å få elektroner for å oppnå denne konfigurasjonen.

Praksis

Spørsmål

Bruk linken nedenfor til å besvare følgende spørsmål:

1. Gjør de fleste elementer følg octet-regelen?
2. Hvordan gjør hydrogen bryter octet-regelen?,
3. Gjør svovel følg alltid octet-regelen?
4. Hva er frie radikaler?

Omtale

Spørsmål

1. Hva er den electron-konfigurasjonen av en edel gass?
2. Hvorfor er denne konfigurasjonen viktig?
3. Hvordan gjøre metaller endre å adlyde octet-regelen?
4. Hvordan gjøre nonmetals endre å adlyde octet-regelen?