Væsker (Norsk)

Smeltepunkt, frysepunkt,kokepunkt

Smeltepunkt og FreezingPoint

Ren, krystallinske faste stoffer har en karakteristisk smeltepunkt, thetemperature som solid smelter til å bli en væske. Overgangen mellom solidand væsken er så skarpe for små prøver av et rent stoff som smelter poeng canbe målt til 0,1 oC. Smeltepunktet for solid oksygen, for eksempel, er-218.4 oC.

Væsker har en karakteristisk temperatur som slår de inn i faste stoffer, kjent astheir frysepunktet., I teorien, smeltepunkt av en solid bør bethe samme som frysepunkt av væsken. I praksis små forskjeller mellom thesequantities kan observeres.

Det er vanskelig, om ikke umulig, å varme opp en solid over dens smeltepunkt fordi theheat som går fast på sin smeltepunkt brukes til å konvertere solid i aliquid. Det er imidlertid mulig å kjøle noen væsker for temperaturer under deres freezingpoints uten å danne et solid. Når dette er gjort, væske sies å være svært underkjølte.,

Et eksempel på en svært underkjølte væske kan gjøres ved oppvarming solid sodium acetatetrihydrate (NaCH3CO2 3 H2O). Når dette solid smelter, thesodium acetate oppløses i vann som ble fanget i crystal å danne en løsning.Når løsningen blir avkjølt til romtemperatur, bør det stivne. Men ofte er det ikke. Ifa liten krystall av natrium acetat trihydrat er lagt til væske, men contentsof kolbe stivne i løpet av sekunder.,

En væske kan bli underkjølt fordi partiklene i en solid er pakket i aregular struktur som er karakteristisk for det aktuelle stoffet. Noen av thesesolids formen veldig lett, andre ikke. Noen trenger en partikkel av støv, eller et frø krystall,til å fungere som et nettsted som krystall kan vokse. For å danne krystaller av sodiumacetate trihydrat, Na+ – ioner, CH3CO2 – ioner,og vannmolekylene må komme sammen i riktig retning., Det er vanskelig forthese partikler til å organisere seg, men et frø krystall kan gi rammen onwhich riktig arrangement av ioner og vann molekyler som kan vokse.

Fordi det er vanskelig å varme faste stoffer til temperaturer over sine smelte poeng, andbecause ren faste stoffer har en tendens til å smelte over en svært liten temperatur, smelte poeng areoften som brukes til å identifisere forbindelser. Vi kan skille mellom tre sukker knownas glukose (MP = 150oC), fruktose (MP =103-105oC), og sukrose (MP = 185-186oC), forexample, ved å bestemme smeltepunktet av et lite utvalg.,

Målinger av smeltepunktet for en solid kan også gi informasjon om thepurity av stoffet. Ren, krystallinske faste stoffer smelte over et svært smalt spekter oftemperatures, mens blandinger smelte over et bredt temperatur spekter. Blandinger også en tendens tomelt ved temperaturer under smelte poeng av rene masser.

kokepunkt

Når en væske er oppvarmet, er det slutt når en temperatur på som vaporpressure er store nok til at det bobler dannes i kroppen av væsken. Dette temperatureis kalt kokepunkt., Når væsken begynner å koke, thetemperature forblir konstant til all væsken har blitt konvertert til en gass.

normal kokepunktet for vann er 100oC. Men hvis du prøver å koke et egg inboiling vann mens camping i Rocky Mountains i en høyde av 10 000 fot, youwill finne at det tar lenger tid for egg for å lage mat fordi vannet koker på bare 90oCat denne høyden.

I teorien, bør du ikke være i stand til å varme opp en væske til temperaturer over sin normalboiling punkt., Før mikrobølgeovner ble populært, men trykket komfyrer var usedto redusere tiden det tok å koke mat. I en typisk trykkokere, watercan forbli en flytende ved temperaturer så høye som 120oC, og mat kokker i aslittle som en tredjedel av normal tid.

for Å forklare hvorfor vannet koker på 90oC i fjellene og 120oC ina trykkokere, selv om den normale kokepunktet for vann er 100oC, wehave å forstå hvorfor en væske som koker., Ved definisjon, en væske som koker når vaporpressure av gass som rømmer fra væske er lik trykket som utøves på theliquid av omgivelsene, som vist i figuren nedenfor.

normal kokepunktet for vann er 100oC fordi dette er temperatureat som damptrykk av vann er 760 mmHg, eller 1 atm., Under normale forhold, whenthe trykket i atmosfæren er ca 760 mmHg, vann koker ved 100oC.På 10.000 meter over havet, er trykket i atmosfæren er bare 526 mmHg. På theseelevations, vann koker når det damptrykk er 526 mmHg, som oppstår i en temperatureof 90oC.

Trykk komfyrer er utstyrt med en ventil som gjør at gass rømme når pressureinside potten overskrider noen fast verdi. Denne ventilen er ofte satt til 15 psi, som meansthat vanndampen inne i potten, må nå et trykk på 2 atm før det kan unnslippe.,Fordi vannet ikke kommer et damptrykk på 2 atm før temperaturen er 120oC,det koker i denne beholderen ved 120oC.

Væsker ofte koke i en ujevn måte, eller bump. De har en tendens til å støte når therearen ikke noen riper på veggene i beholderen der bobler kan danne. Bumping iseasily forhindret ved å legge til et par kokende chips til væske, noe som gir en roughsurface på som bobler kan danne. Når du koker chips brukes, i hovedsak alle thebubbles som stiger gjennom løsningen form på overflaten av disse brikkene.