Aluminium

verbindingen

gewoonlijk is aluminium trivalent. Bij verhoogde temperaturen zijn echter enkele gasvormige monovalente en bivalente verbindingen bereid (AlCl, Al2O, AlO). In aluminium is de configuratie van de drie buitenste elektronen zodanig dat in een paar verbindingen (bijvoorbeeld kristallijn aluminiumfluoride en aluminiumchloride ) het kale ion, Al3+, gevormd door verlies van deze elektronen, bekend is voor te komen., De energie die nodig is om het AL3+ – ion te vormen, is echter zeer hoog en in de meeste gevallen is het energetisch gunstiger voor het aluminiumatoom om covalente verbindingen te vormen door middel van SP2-hybridisatie, zoals borium dat doet. Het AL3 + – ion kan worden gestabiliseerd door hydratatie, en het octaëdrale ion 3 + komt zowel in waterige oplossing als in verscheidene zouten voor.een aantal aluminiumverbindingen hebben belangrijke industriële toepassingen., Aluminiumoxide, dat in de natuur voorkomt als korund, wordt ook commercieel in grote hoeveelheden bereid voor gebruik bij de productie van aluminiummetaal en de vervaardiging van isolatoren, bougies en diverse andere producten. Bij verhitting ontwikkelt aluminiumoxide een poreuze structuur, waardoor het waterdamp kan adsorberen. Deze vorm van aluminiumoxide, commercieel bekend als geactiveerd aluminiumoxide, wordt gebruikt voor het drogen van gassen en bepaalde vloeistoffen. Het dient ook als drager voor katalysatoren van verschillende chemische reacties.,

anodisch aluminiumoxide (AAO), meestal geproduceerd via de elektrochemische oxidatie van aluminium, is een op nanostructuur gebaseerd aluminium materiaal met een zeer unieke structuur. AAO bevat cilindrische poriën die voorzien in een verscheidenheid van toepassingen. Het is een thermisch en mechanisch stabiele verbinding, terwijl het ook optisch transparant is en een elektrische isolator. De poriegrootte en de dikte van AAO kunnen gemakkelijk worden aangepast om bepaalde toepassingen te passen, met inbegrip van handelend als malplaatje voor het synthetiseren van materialen in nanotubes en nanorods.,

een andere belangrijke verbinding is aluminiumsulfaat, een kleurloos zout dat wordt verkregen door de inwerking van zwavelzuur op gehydrateerd aluminiumoxide. De in de handel gebrachte vorm is een gehydrateerde kristallijne vaste stof met de chemische formule Al2 (SO4)3. Het wordt veel gebruikt in de papierproductie als bindmiddel voor kleurstoffen en als oppervlaktevuller. Het aluminiumsulfaat combineert met de sulfaten van univalente metalen om gehydrateerde dubbele sulfaten genoemd alums te vormen., De alums, dubbelzouten van de formule MAl (SO4)2 ·12H2O (waarbij M een afzonderlijk geladen kation is zoals K+), bevatten ook het AL3+—ion; M kan het kation zijn van natrium, kalium, rubidium, cesium, ammonium of thallium, en het aluminium kan worden vervangen door een verscheidenheid aan andere M3+ – ionen-bijvoorbeeld gallium, indium, titanium, vanadium, chroom, mangaan, ijzer of kobalt. De belangrijkste van dergelijke zouten is aluminiumkaliumsulfaat, ook bekend als kaliumaluin of potasaluin. Deze alums hebben vele toepassingen, vooral in de productie van medicijnen, textiel en verven.,

de reactie van gasvormig chloor met gesmolten aluminiummetaal produceert aluminiumchloride; dit laatste is de meest gebruikte katalysator in Friedel-Craftsreacties, d.w.z. synthetische organische reacties die betrokken zijn bij de bereiding van een grote verscheidenheid aan verbindingen, waaronder aromatische ketonen en anthrochinon en derivaten daarvan. Gehydrateerd aluminiumchloride, algemeen bekend als aluminiumchlorohydraat, AlCl3∙H2O, wordt gebruikt als actuele anti-transpirant of lichaam deodorant, die werkt door de poriën te vernauwen. Het is een van de verschillende aluminiumzouten die door de cosmetica-industrie worden gebruikt.,

aluminiumhydroxide, Al (OH)3, wordt gebruikt om stoffen waterdicht te maken en om een aantal andere aluminiumverbindingen te produceren, waaronder zouten die aluminaten worden genoemd en die de AlO−2-groep bevatten. Met waterstof vormt aluminium aluminiumhydride, AlH3, een polymere vaste stof waaruit de tetrohydroaluminaten (belangrijke reducerende stoffen) zijn afgeleid. Lithiumaluminiumhydride (LiAlH4), gevormd door de reactie van aluminiumchloride met lithiumhydride, wordt veel gebruikt in de organische chemie—bijvoorbeeld om aldehyden en ketonen te verminderen tot respectievelijk primaire en secundaire alcoholen.