het ammoniumhydroxide wordt ook wel Aquamark genoemd, de oplossing van het ammoniakgas in het water, en ook een veel voorkomende handelsvorm van ammoniak. Het is een vloeistof die geen kleur heeft en een sterke karakteristieke geur heeft. In de geconcentreerde vorm kan ammoniumhydroxide leiden tot brandwonden bij in contact komen met de huid. Bovendien is met de gewone huishoudelijke ammoniak, nuttig als reinigingsmiddel, verdund ammoniumhydroxide. De wateroplossing wordt in principe vertegenwoordigd door de formule d.w.z., NH4OH, hoewel er geen noemenswaardige hoeveelheid van de moleculaire species NH4OH aanwezig is. De oplossing bestaat voornamelijk uit grote hoeveelheden water (H2O) en ammoniak (NH3) en kleinere hoeveelheden ammoniumion (NH4+) en hydroxide (OH–). Laten we de formule van ammoniumhydroxide in detail bestuderen.
formule en structuur
de chemische formule van het ammoniumhydroxide is NH4OH. De molaire massa is 35,04 g / mol-1. De structuur van de verbinding wordt gevormd door 1 hydroxide anion (OH–) en 1 ammoniumkation NH4+ en deze delen een ionbinding., Een afbeelding van de chemische structuur is hieronder te vinden in de gemeenschappelijke voorstellingen die we meestal gebruiken voor de organische moleculen.
bron: pubchem
voorkomen
ammoniumhydroxide komt voor door het oplossen van ammoniak in het water. Dit is echter een volkomen natuurlijk proces.
preparaat
het ammoniumhydroxide wordt meestal gemaakt door de directe reactie van waterstof en stikstof samen, metaal katalyseert het als een ijzer. Vervolgens voegen we de resulterende ammoniak toe aan het water om ammoniumhydroxide te maken.,
fysische eigenschappen
ammoniumhydroxide is een kleurloze vloeistof met een zeer scherpe geur. Ammoniumhydroxide heeft een dichtheid van 0,91 g / mL-1. Het smeltpunt is -57,5 oC en het heeft een kookpunt van 37oC. Het is zeer mengbaar met het water.,
Chemische Eigenschappen
Ammonium hydroxide is een basic stof die gedeeltelijk distantieert in het water houden van het volgende evenwicht met het ammonium-ion en het hydroxide-ion, bovendien is het een zwakke verbinding:
NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH−
Het evenwicht komt in gebruik voor het reguleren van de pH van de oplossingen door de ion OH– maximaliseert de pOH van de basicity niveau van een oplossing.
basiciteit van ammoniak in Water
in een waterige oplossing deprotoneert de ammoniak een minimale fractie van het water om ammonium en hydroxide te leveren:
NH3 + H2O NH NH4+ + OH−.,
Kb = / = 1.8×10-5
gebruikt
ammoniumhydroxide wordt het meest gebruikt als huishoudreiniger, hiervoor wordt het gebruikt als een oplossing van 1-3%. In sommige chemische processen kunnen we het als voorloper gebruiken om alkylamines te vormen. Bovendien gebruiken we het ammoniumhydroxide ook als zuurteregelaar om de zuurgraad in voedsel te verminderen door het vrijkomen van het hydroxide in de oplossing.
gezondheidseffecten/veiligheidsrisico ‘ s
ammoniumhydroxide kan ook ernstige schade aan de ogen en de huid veroorzaken. Het is tegelijkertijd zeer giftig voor in het water levende organismen.,
laboratoriumgebruik
veel traditionele kwalitatieve anorganische analyse maakt gebruik van waterige ammoniak als complexe mier en base. Net als meerdere amines biedt het een diepblauwe kleur met koper (II) oplossingen. De ammoniakoplossing kan echter de zilveroxideresiduen oplossen, zoals die gevormd worden uit het reagens van Tollens. Het is ook aanwezig in de oplossingen die we over het algemeen gebruiken om goud, zilver en platina sieraden ook schoon te maken, maar kan nadelige effecten hebben op poreuze edelstenen zoals de opalen en de parels.,
opgelost voorbeeld van Ammoniumhydroxideformule
vraag: Hoe kan een oplossing van NH4OH (0,3%) worden bereid met behulp van: ammoniak NH3, 2 m-oplossing in Methanol (dichtheid 0,787)?
oplossing: 0,3% NH4OH betekent 0,176 m NH3-oplossing in 100 ml H2O
M1V1 = M2V2
2*V1 = 0,176*100 (als u 100 ml oplossing nodig hebt)
V1 = ml van 2M NH3 in MeOH (neem de V1 en meng met H2O tot 100 ml standaardoplossing).
Geef een reactie