Arrhenius-vergelijking, wiskundige uitdrukking die het effect van de temperatuur op de snelheid van een chemische reactie beschrijft, de basis van alle voorspellende uitdrukkingen die worden gebruikt voor het berekenen van reactietariefconstanten. In de Arrhenius-vergelijking is k de reactiesnelheidsconstante, zijn A en E numerieke constanten die kenmerkend zijn voor de reagerende stoffen, is R de thermodynamische gasconstante en is T de absolute temperatuur., De vergelijking wordt gewoonlijk gegeven in de vorm van een exponentiële functie,k = Aexp(−e/RT),en het voorspelt dat een kleine toename in reactietemperatuur een duidelijke toename in de grootte van de reactiesnelheid constante zal produceren.
de Arrhenius-vergelijking werd oorspronkelijk geformuleerd door J. J. Hood op basis van studies naar de variatie van snelheidsconstanten van sommige reacties met temperatuur. De Zweedse chemicus Svante Arrhenius, naar wie de vergelijking is genoemd, toonde aan dat de relatie van toepassing is op bijna alle soorten reacties., Hij gaf ook een theoretische basis voor de vergelijking door een analogie met de uitdrukking voor de thermodynamische evenwichtsconstante. Later werden de numerieke constanten A en E getoond door de botsingen en overgangstheorieën van chemische reacties om hoeveelheden te vertegenwoordigen die indicatief zijn voor het fundamentele proces van chemische reacties; d.w.z., E vertegenwoordigt de energie van activering, en A vertegenwoordigt de frequentie waarbij atomen en moleculen botsen op een manier die tot reactie leidt.
Geef een reactie