13 sep 2020

Atomaire en Molaire massa ‘s

door | geplaatst in: Articles | 0

6.2 atomaire en Molaire massa’ s

leerdoel

  1. leer hoe de massa ‘ s van Mol van atomen en moleculen worden uitgedrukt.

nu we de Mol hebben geïntroduceerd en geoefend met behulp van het als een conversiefactor, stellen we de voor de hand liggende vraag: waarom is de Mol dat specifieke aantal dingen? Waarom is het 6.022 × 1023 en niet 1 × 1023 of zelfs 1 × 1020?

het getal in een mol, het getal van Avogadro, is gerelateerd aan de relatieve grootte van de atomaire massa-eenheid en gram-massa-eenheden., Terwijl een waterstofatoom een massa van ongeveer 1 u heeft, heeft 1 mol H-atomen een massa van ongeveer 1 gram. En terwijl een natriumatoom ongeveer een massa van 23 u heeft, heeft 1 mol Na-atomen ongeveer een massa van 23 gram.

een mol van een stof heeft dezelfde massa in gram als een atoom of molecuul in atomaire massa-eenheden. De getallen in het periodiek systeem die we identificeerden als de atoommassa ‘ s van de atomen vertellen ons niet alleen de massa van één atoom in u, maar ook de massa van 1 mol atomen in gram.,

opmerking

een mol van een stof heeft dezelfde massa in gram als een atoom of molecuul in atomaire massa-eenheden.

Voorbeeld 3

Wat is de massa van elke hoeveelheid?

  1. 1 mol Al-atomen
  2. 2 mol u-atomen

oplossing

  1. een mol Al-atomen heeft een massa in gram die numeriek equivalent is aan de atoommassa van aluminium. Het periodiek systeem laat zien dat de atoommassa (afgerond op twee decimalen) van Al 26,98 is, dus 1 mol van Al-atomen heeft een massa van 26,98 g.,
  2. volgens het periodiek systeem heeft 1 mol van U een massa van 238,03 g, dus de massa van 2 mol is tweemaal dat, of 476,06 g.

Vaardigheidsoefening

    Wat is de massa van elke hoeveelheid?

  1. 1 mol van Au-atomen

  2. 5 mol van Br-atomen

het molconcept kan ook worden uitgebreid tot massa ‘ s van Formule-eenheden en moleculen. De massa van 1 mol moleculen (of formule-eenheden) in gram is numeriek gelijk aan de massa van één molecuul (of formule-eenheid) in atomaire massa-eenheden., Bijvoorbeeld, een enkel molecuul van O2 heeft een massa van 32,00 u, en 1 mol van O2 moleculen heeft een massa van 32,00 g. net als bij atomaire massa-eenheden, om de massa van 1 mol van een stof te verkrijgen, we gewoon optellen de massa ‘ s van de afzonderlijke atomen in de formule van die stof. De massa van 1 mol van een stof wordt aangeduid als de molaire massade massa van 1 mol van atomen of moleculen., of de stof een element, een ionische verbinding of een covalente verbinding is.

Voorbeeld 4

Wat is de massa van 1 mol van elke stof?,

  1. NaCl
  2. bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)

Solution

  1. Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives

    1 Na molar mass: 23.00 g
    1 Cl molar mass: 35.45 g
    Total: 58.45 g

    The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,

  2. Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get

    33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g
    36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g
    4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g
    6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g
    Total: 584.,69 g

    de massa van 1 mol bilirubine is 584,69 g.

Vaardigheidsoefening

    Wat is de massa van 1 mol van elke stof?

  1. bariumsulfaat (BaSO4), gebruikt voor het maken van röntgenfoto ‘ s van het maagdarmkanaal

  2. adenosine (C10H13N5O4), een component van celkernen die cruciaal zijn voor celdeling

wees voorzichtig bij het tellen van atomen., In formules met polyatomische ionen tussen haakjes, wordt het subscript buiten de haakjes toegepast op elk atoom binnen de haakjes. Bijvoorbeeld, de molaire massa van Ba(OH)2 is de som van 1 massa van Ba, 2 massa ’s van O, en 2 massa’ s van H:

1 Ba molaire massa: 1 × 137.33 g = 137.33 g
2 O molaire massa: 2 × 16.00 uur g = 32.00 g
2 H molaire massa: 2 × 1.01 g = 2.02 g
Totaal 171.,35 g

omdat Molaire massa is gedefinieerd als de massa voor 1 mol van een stof, kunnen we naar Molaire massa verwijzen als gram per mol (g/mol). Het deelteken ( / ) impliceert “per,” en “1” is impliciet in de noemer. Zo kan de molaire massa van bilirubine worden uitgedrukt als 584,05 g / mol, wat wordt gelezen als ” vijfhonderd vierentachtig punt nul vijf gram per mol.”

Concept Review Exercises

  1. Hoe worden de molaire massa ‘ s van de elementen bepaald?,

  2. Hoe worden Molaire massa ‘ s van verbindingen bepaald?

antwoorden

  1. Molaire massa ’s van de elementen zijn dezelfde numerieke waarde als de massa’ s van een enkel atoom in atomaire massa-eenheden, maar in eenheden van gram.

  2. Molaire massa ’s van verbindingen worden berekend door de molaire massa’ s van hun atomen op te tellen.

Key Takeaway

  • de massa van mollen van atomen en moleculen wordt uitgedrukt in eenheden van gram.,

oefeningen

  1. Wat is de molaire massa van Si? Wat is de molaire massa van U?

  2. Wat is de molaire massa van Mn? Wat is de molaire massa van Mg?

  3. Wat is de molaire massa van FeCl2? Wat is de molaire massa van FeCl3?

  4. Wat is de molaire massa van C6H6? Wat is de molaire massa van C6H5CH3?

  5. Wat is de molaire massa van (NH4) 2S? Wat is de molaire massa van Ca (OH)2?

  6. Wat is de molaire massa van (NH4)3PO4?, Wat is de molaire massa van Sr (HCO3)2?

  7. aspirine (C9h8o4) is een pijnstiller (pijnstiller) en antipyreticum (koortsreductor). Wat is de molaire massa van aspirine?

  8. Ibuprofen (C13H18O2) is een pijnstiller. Wat is de molaire massa van ibuprofen?

  9. morfine (C17H19NO3) is een narcotische pijnstiller. Wat is de massa van 1 mol morfine?

  10. heroïne (C21H23NO5) is een verdovend middel dat een derivaat is van morfine. Wat is de massa van 1 mol heroïne?,

Antwoord

  1. 28.09 g/mol; 238.00 g/mol

  3. 126.75 g/mol; 162.20 g/mol

  5. 68.15 g/mol; 74.10 g/mol

  7. 180.17 g/mol

  9. 285.36 g

Geef een reactie

Het e-mailadres wordt niet gepubliceerd. Vereiste velden zijn gemarkeerd met *