octetregel
- Geef de octetregel aan.
- gebruik de octetregel om de uitkomsten van chemische reacties te voorspellen.
hoe zijn elektronen georganiseerd in atomen?
graduaties zijn spannende gebeurtenissen in iemands leven. De processie, de ceremonies, zelfs de toespraken kunnen worden behandeld omdat dit het einde van een fase van het leven markeert en het begin van een andere. De ceremonie zelf is een uitdaging voor degenen die het organiseren., Er zijn net genoeg plaatsen op het podium voor de afgestudeerden. Hoe vermijd je te veel mensen op een rij en niet genoeg in de volgende rij? Iemand staat aan het einde van de rij gestationeerd om de studenten te tellen als ze binnenkomen. Slechts zo velen mogen in een rij gaan, en dan begin je de volgende rij te vullen. Elektronen in atomen gedragen zich op dezelfde manier. Er zijn regels die bepalen waar elektronen in verbindingen gaan.
octetregel
de edelgassen zijn niet reactief vanwege hun elektronenconfiguraties. Het edelgasneon heeft de elektronenconfiguratie van 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Het heeft een volledige buitenschaal en kan geen elektronen meer in de valentieschaal opnemen. De andere edelgassen hebben dezelfde buitenschil elektronenconfiguratie, hoewel ze verschillende aantallen binnenschilelektronen hebben.
figuur 8.1
elektronenconfiguratie van neonatoom.de Amerikaanse chemicus Gilbert Lewis (1875-1946) gebruikte deze observatie om de soorten ionen en moleculen te verklaren die door andere elementen worden gevormd. Hij noemde zijn uitleg de octet regel., De octetregel stelt dat atomen de neiging hebben om verbindingen te vormen op een manier die hen acht valentie-elektronen geeft en dus de elektronenconfiguratie van een edelgas. Een uitzondering op een octet van elektronen is in het geval van het eerste edelgas, helium, dat slechts twee valentie-elektronen heeft. Dit beà nvloedt hoofdzakelijk het element waterstof, dat stabiele samenstellingen vormt door twee valentieelektronen te bereiken. Lithium, een alkalimetaal met drie elektronen, is ook een uitzondering op de octetregel., Lithium heeft de neiging om één elektron te verliezen om de elektronenconfiguratie van het dichtstbijzijnde edelgas, helium, aan te nemen, waardoor het twee valentie-elektronen heeft.
Er zijn twee manieren waarop atomen aan de octetregel kunnen voldoen. Een manier is door hun valentie-elektronen te delen met andere atomen. De tweede manier is door valentie-elektronen van het ene atoom naar het andere over te brengen. Atomen van metalen hebben de neiging om al hun valentie-elektronen te verliezen, waardoor ze een octet hebben van het op één na laagste hoofdenergieniveau., Atomen van niet-metalen hebben de neiging om elektronen te winnen om hun buitenste hoofdenergieniveau te vullen met een octet.
samenvatting
- atomen vormen verbindingen op een manier die ze acht valentie-elektronen geeft.
- metalen hebben de neiging elektronen te verliezen om deze configuratie te bereiken.
- niet-metalen hebben de neiging om elektronen te verkrijgen om deze configuratie te bereiken.
praktijk
vragen
Gebruik de link hieronder om de volgende vragen te beantwoorden:
- volgen de meeste elementen de octetregel?
- Hoe schendt waterstof de octetregel?,
- volgt zwavel altijd de octetregel?
- Wat zijn vrije radicalen?
overzicht
vragen
- Wat is de elektronenconfiguratie van een edelgas?
- Waarom is deze configuratie belangrijk?
- Hoe veranderen metalen om de octetregel te gehoorzamen?
- Hoe veranderen niet-metalen om de octetregel te gehoorzamen?
- octetregel: atomen hebben de neiging om verbindingen te vormen op een manier die ze acht valentie-elektronen geeft en dus de elektronenconfiguratie van een edelgas.
Geef een reactie