chemie voor niet-Majors (Nederlands)

Hoe kunt u de massa van een chemische stof bepalen?

vaak moet een student een chemische stof wegen voor een experiment. Als hij of zij een horlogeglas gebruikt (een klein, rond stuk dat de vaste stof vasthoudt), moet eerst het gewicht van het horlogeglas worden bepaald., Vervolgens wordt de vaste stof aan het glas toegevoegd en wordt het gewicht van het glas plus de vaste stof gemeten. De balans is het totaal van het glas plus de chemische stof.

History of Atomic Weight Determinations

als onderdeel van zijn onderzoek naar atomen bepaalde John Dalton een aantal atoomgewichten van elementen in de vroege jaren 1800. atoomgewichten waren de basis voor het periodiek systeem dat Mendelejev ontwikkelde. Oorspronkelijk waren alle atoomgewichten gebaseerd op een vergelijking met waterstof, dat een atoomgewicht van één heeft., Na de ontdekking van het proton gingen wetenschappers ervan uit dat het gewicht van een atoom in wezen dat van de protonen was—elektronen waren bekend dat ze bijna niets bijdroegen aan het atoomgewicht van het element.

deze aanpak werkte totdat we leerden hoe we het aantal protonen in een element konden bepalen. We zagen toen dat het atoomgewicht voor een element vaak tweemaal het aantal protonen (of meer) was. De ontdekking van het neutron leverde het ontbrekende deel van het beeld op. De atoommassa is nu bekend als de som van de protonen en neutronen in de kern.,

massagetal

Rutherford toonde aan dat het overgrote deel van de massa van een atoom geconcentreerd is in zijn kern, die bestaat uit protonen en neutronen. Het massagetal wordt gedefinieerd als het totale aantal protonen en neutronen in een atoom. Overweeg onderstaande tabel met gegevens uit de eerste zes elementen van het periodiek systeem., 0 1 1 Helium He 2 2 2 2 4 Lithium Li 3 3 4 3 7 Beryllium Be 4 4 5 4 9 Boron B 5 5 6 11 Carbon C 6 6 6

Consider the element helium., Het atoomnummer is 2, dus het heeft twee protonen in zijn kern. De kern bevat ook twee neutronen. Aangezien 2 + 2 = 4, weten we dat het massagetal van het heliumatoom 4 is. Tenslotte bevat het heliumatoom ook twee elektronen omdat het aantal elektronen gelijk moet zijn aan het aantal protonen. Dit voorbeeld kan u doen geloven dat atomen hetzelfde aantal protonen en neutronen hebben, maar nader onderzoek van de bovenstaande tabel zal aantonen dat dit niet het geval is. Lithium, bijvoorbeeld heeft drie protonen en vier neutronen, waardoor het met een massa nummer van 7.,

Als u het massagetal en het atoomnummer van een atoom kent, kunt u het aantal neutronen in dat atoom bepalen door af te trekken.

aantal neutronen = massagetal − atoomnummer

atomen van het element chroom (Cr) hebben een atoomnummer van 24 en een massagetal van 52. Hoeveel neutronen zitten er in de kern van een chroomatoom?, Om dit te bepalen, zou u Aftrekken zoals getoond:

52 − 24 = 28 neutronen in een chroomatoom

de samenstelling van elk atoom kan worden geïllustreerd met een steno-notatie met behulp van het atoomnummer en het massagetal. Beide zijn geschreven voor het chemische symbool, met het massagetal geschreven als een superscript en het atoomnummer geschreven als een subscript. Het hierboven besproken chroomatoom zou worden geschreven als ^{52}_{24} \ text{Cr}.

een andere manier om naar een bepaald atoom te verwijzen is door het massagetal van het atoom achter de naam te schrijven, gescheiden door een koppelteken., Het bovenstaande atoom zou worden geschreven als chroom-52.

verklarende woordenlijst