stoffen die in de analyserende oplossing worden gebracht om het einde van een chemische reactie of de concentratie van waterstofionen te bepalen op basis van hun gemakkelijk waarneembare eigenschappen. Chemische indicatoren worden meestal gebruikt in titrimetrische analyse voor het bepalen van het equivalentiepunt (eindpunt van titratie)., Veranderingen in kleur, de vorming of verdwijning van een troebelheid, luminescentie, en andere verschijnselen kunnen worden waargenomen op dit punt (of in de omgeving) in de aanwezigheid van chemische indicatoren als gevolg van een verandering in een bepaald kenmerk van de onderzochte oplossing. Chemische indicatoren zijn meestal verdeeld in vijf groepen: zuur-base, oxidatie-reductie, complexometrische, adsorptie, en chemiluminescent.
de zuur-base-indicatoren zijn stoffen die van kleur veranderen naarmate de pH-waarde van het medium verandert. Deze chemische indicatoren, beschouwd (volgens de theorie van W., Ostwald) als zwakke organische zuren of basen worden gebruikt in neutralisatiemethoden en in pH-bepalingen met colorimetrische methoden. Het interval van pH-waarden (pH-bereik) waarin de kleurverandering wordt waargenomen, is gerelateerd aan de dissociatieconstante van de indicator (pK) door de relatie pH = pK ± 1. Bij het uitvoeren van de analyse wordt de indicator zodanig gekozen dat het pH-bereik van de kleur de pH-waarde moet omvatten die de oplossing op het equivalentiepunt moet hebben. Analytische bepalingen volgens de neutralisatiemethode worden het vaakst uitgevoerd met methyloranje (pH-bereik, 3,1-4.,4), methylrood (4.2—6.3) en fenolftaleïne (8.0-9.8). Naast de individuele indicatoren worden de zogenaamde gemengde indicatoren, bestaande uit twee chemische indicatoren, gebruikt. Een voorbeeld van een gemengde indicator is thymolblauw + fenolftaleïne. Deze mengsels worden gekenmerkt door duidelijke kleurveranderingen binnen een smal overgangsinterval (tot 0,2 pH-eenheden)., De zuur-base indicatoren omvatten ook fluorescerende (bijvoorbeeld α-naftylamine, acridine) Indicatoren, in de aanwezigheid waarvan troebele of sterk gekleurde oplossingen op verlichting met ultraviolet licht ofwel vertonen fluorescentie of laten verdwijnen of vertonen kleurveranderingen in het, en universele indicatoren, die bestaan uit een mengsel van verschillende chemische indicatoren met verschillende overgangsintervallen en die ondergaan meerdere kleurveranderingen bij verschillende pH-waarden en worden gebruikt voor de approximatieve bepaling van de pH.,
De reductieoxidatieindicatoren zijn stoffen die binnen bepaalde redoxbereiken kunnen worden geoxideerd of verminderd en tegelijkertijd een kleurverandering ondergaan. Deze chemische indicatoren (bijvoorbeeld methyleenblauw, difenylamijn en zetmeel) worden gebruikt in de titrimetrische analysemethoden op basis van reductieoxidatiereacties.
complexe indicatoren zijn stoffen die gekleurde complexe verbindingen vormen waarbij de ionen worden bepaald., Dergelijke chemische indicatoren, ook wel metalochrome, of metaalindicatoren, worden gebruikt in titrimetrische analysemethoden op basis van de toepassing van aminopolycarboxylzuren. In Water oplosbare organische kleurstoffen, zoals Eriochrome Zwarte T, xylidine oranje, en zure chroom blauwe C, worden hoofdzakelijk gebruikt als complexe chemische indicatoren.
adsorptie-indicatoren zijn stoffen waarvan de kleur van het precipitaat verandert op het equivalentiepunt, bepaald door precipitatie (bijvoorbeeld tijdens de titratie van chloride-ionen met een standaard zilvernitraatoplossing)., Indicatoren van dit type zijn meestal kleurstoffen (eosine en fluoresceïne, bijvoorbeeld).
Chemiluminescentieindicatoren zijn stoffen die zichtbare luminescentie kunnen genereren op het equivalentiepunt. Zij worden gebruikt in de titratie van hoogst gekleurde oplossingen. Deze indicatoren omvatten stoffen als luminol en siloxeen.
Geef een reactie