een diprotinezuur is een zuur dat in een waterige oplossing twee waterstofionen (H+) of protonen per molecuul kan afstaan. Een andere naam voor een diprotinezuur is een dibasisch zuur. Een diprotinezuur is een type polyprotinezuur, een zuur dat meer dan één proton per molecuul kan doneren. Een monoprotic zuur daarentegen doneert slechts één proton of waterstof in water.,
Diprotic zuur voorbeelden
hoe Diprotic zuren werken
studenten nemen over het algemeen aan dat een diprotic zuur altijd beide protonen of waterstofionen verliest. Dit is echter niet het geval omdat het gemak van het verliezen van de eerste en tweede protonen meestal heel anders is. De eerste zuurdissociatieconstante Ka is altijd groter dan de tweede. Met andere woorden, het is altijd makkelijker voor een diprotinezuur om zijn eerste proton te verliezen dan om zijn tweede proton te verliezen.,zwavelzuur verliest bijvoorbeeld zijn eerste proton zo gemakkelijk (Ka > 1) dat het als een sterk zuur werkt en het waterstofsulfaatanion HSO4–vormt.
H2SO4(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HSO4–(aq)
Titratiecurven van Diprotinezuur
titratie wordt gebruikt om zuurdissociatieconstanten te berekenen., Voor een monoprotinezuur wordt de pH van het punt van een titratiecurve halverwege het begin van de curve en het equivalentiepunt gebruikt om de pKa-waarde te vinden met behulp van De Henderson-Hasselbalch-vergelijking:
pH = PKA + log (/
pH = PKA + log(1)
pH = pKa
voor een diprotinezuur kunt u de eerste zuurdissociatieconstante vinden op dezelfde manier als voor een monoprotinezuur. De tweede zuurdissociatieconstante is het punt halverwege tussen het eerste equivalentiepunt en het tweede equivalentiepunt.,
Geef een reactie