polariteit is een van die eigenschappen die van invloed zijn op alle andere fysische eigenschappen, waaronder het kookpunt, het smeltpunt en zelfs de oplosbaarheid. De eigenschap is essentieel om alle andere chemische eigenschappen en hun toepassingen en beperkingen van het gebruik te kennen.
maar voordat we ingaan op het proces om te bepalen of een molecuul polair is of niet, laten we snel de definitie van polariteit doornemen voor een beter begrip.,
polariteit: het is een scheiding van elektrische ladingen in het molecuul als gevolg van het elektrische dipoolmoment. Dergelijke scheiding van lasten leidt tot het positief geladen einde van een molecuul en het negatief geladen einde. Deze twee polaire uiteinden fungeren als elektrische polen die verschillen in elektrische ladingen. Deze eigenschap van de molecule die verschillende elektrische lasten hebben wordt genoemd polariteit.
afhankelijk van de elektrische lading van het molecuul wordt het geclassificeerd als polair of niet-polair. Om te weten hoe ze precies van elkaar verschillen, bekijk deze verschillen tussen polaire en niet-polaire moleculen.,
inhoud
polaire vs niet-polaire moleculen
| polaire moleculen | niet-polaire moleculen | de moleculen met positief geladen einde en negatief geladen eind toe te schrijven aan het verschil in de ladingen van atomen huidig in de molecules zijn polaire molecules. | de moleculen zonder een dergelijke scheiding van elektrische ladingen zijn niet-polair. |
| de meeste polaire moleculen hebben een asymmetrische of ongelijke verdeling van elektronen., | niet-polaire moleculen hebben een symmetrische verdeling van elektronen. |
| wanneer zeer elektronegatieve atoom bindingen met een relatief minder elektronegatief atoom, worden polaire moleculen gevormd. | niet-polaire moleculen worden gevormd wanneer er een vrij klein verschil is in de elektronegativiteit van de atomen die bindingen vormen in het molecuul. |
| door de scheiding van elektrische ladingen is er een netto dipoolmoment in de polaire moleculen. | omdat er geen scheiding van elektrische ladingen is, is er geen netto dipoolmoment in niet-polaire moleculen., |
| deze moleculen reageren met polaire moleculen om oplossingen te vormen. | niet-polaire moleculen hebben een dergelijke reactiviteit niet. |
| polaire moleculen lossen alleen op in polaire moleculen. | niet-polaire moleculen lossen ook alleen op in niet-polaire moleculen. |
| Water is een polair molecuul omdat er een verschil is in elektronegativiteit van zuurstof-en waterstofatomen. | alle koolwaterstoffen zijn meestal niet-polair., |
voorbeelden van polaire en niet-polaire moleculen
polaire moleculen: Water, alcohol, zwaveldioxide, ammoniak, ethanol, waterstofsulfide, gebogen moleculen (die met een significante bindingshoek) in het algemeen.
hoe te bepalen of een molecuul polair of niet-polair is
- begin met het tekenen van de Lewis-structuur. Deze regel geldt voor alle moleculen behalve koolwaterstoffen en moleculen met twee atomen van hetzelfde element.,
- De Lewis-structuur zal u helpen de vorm van het molecuul te analyseren
- Bepaal welke van de vijf categorieën vormen uw molecuul valt in lineaire, tetrahedrale, trigonale vlakke, gebogen, trigonale piramide. De eerste drie zijn symmetrische vormen en de laatste twee zijn asymmetrische vormen.
- zoals eerder geleerd, zijn apolaire moleculen perfect symmetrisch, terwijl polaire moleculen dat niet zijn. Dit betekent dat als de vorm van het gegeven molecuul een gebogen of trigonale piramide is, het een polair molecuul is.,
- onthoud dat asymmetrie van toepassing is, zelfs als de buitenste atomen hetzelfde zijn. De rangschikking van de atomen is belangrijker.
- laten we nu de symmetrische moleculen ontleden. Alle atomen die aan het centrale atoom vastzitten, moeten hetzelfde zijn als het een niet-polair molecuul is. Als er verschillende soorten atomen aan het centrale atoom vastzitten, is het molecuul polair.
zijn alle gebogen moleculen polair?
meestal, ja. Zoals gezegd, gebogen moleculen zijn asymmetrisch net als trigonale piramides en dat betekent dat ze polaire moleculen.,
voorbeelden van gebogen moleculen zijn H2O, NO2, CH2 en SCl2.
de uitzonderingen
er zijn enkele uitzonderingen op de regels van polaire en niet-polaire moleculen en de C-H binding is een klassiek voorbeeld. Dit molecuul is niet-polair, hoewel de bindingen licht polair zijn.
NCl3 is een zeldzaam voorbeeld. Stikstof en chloor zijn beide elektronegatief. Daarom is hun Binding (N-Cl) apolair. Echter, als je het ncl3 molecuul ziet zul je zien dat het stikstofatoom een enkel paar elektronen heeft. Dit maakt het molecuul van nature polair.
SO3 en BH3 zijn andere voorbeelden., Ze hebben polaire banden, maar ze zijn niet-polair van aard. O3, aan de andere kant, heeft een niet-polaire binding, maar is van nature polair.
We hopen dat u nu weet hoe u kunt zien of een molecuul polair of niet-polair is. Als u nog inzichten of vragen heeft, beantwoorden wij die graag voor u!
Geef een reactie