Inleiding tot de chemie (Nederlands)

termen

• wet van meervoudige proportieseen wet die bepaalt dat als twee elementen een verbinding vormen, de verhouding tussen de massa van het tweede element en de massa van het eerste element kleine gehele getalverhoudingen zal zijn.,
• verstuift de kleinst mogelijke hoeveelheid materie die nog steeds zijn identiteit als een chemisch element behoudt, waarvan nu bekend is dat het bestaat uit een kern omgeven door elektronen.de wet van meerdere proporties, ook bekend als de wet van Dalton, werd voorgesteld door de Engelse chemicus en meteoroloog John Dalton in zijn werk uit 1804, A New System of Chemical Philosophy. Het is een regel van stoichiometrie., De wet, die gebaseerd was op Dalton ‘ s waarnemingen van de reacties van atmosferische gassen, stelt dat wanneer elementen verbindingen vormen, de verhoudingen van de elementen in die chemische verbindingen kunnen worden uitgedrukt in kleine geheel getal verhoudingen.

  de reactie van de elementen koolstof en zuurstof kan bijvoorbeeld zowel koolmonoxide (CO) als kooldioxide (CO2) opleveren. In CO2 is de verhouding tussen de hoeveelheid zuurstof en de hoeveelheid koolstof een vaste verhouding van 1: 2, een verhouding van eenvoudige hele getallen. In CO is de verhouding 1: 1.,in zijn theorie van atomaire structuur en samenstelling presenteerde Dalton het concept dat alle materie bestond uit verschillende combinaties van atomen, die de ondeelbare bouwstenen van materie zijn. Dalton ’s wet van meerdere proporties is onderdeel van de basis voor de moderne atoomtheorie, samen met Joseph Proust’ s wet van definitieve samenstelling (die stelt dat verbindingen worden gevormd door gedefinieerde massaverhoudingen van reagerende elementen) en de wet van behoud van massa die werd voorgesteld door Antoine Lavoisier., Deze wetten maakten de weg vrij voor ons huidige begrip van atomaire structuur en samenstelling, inclusief concepten als moleculaire of chemische formules.