zoals veel metalen hebben de lanthaniden een helder zilverachtig uiterlijk. Vijf van de elementen (La, Ce, Pr, Nd, Eu) zijn zeer reactief en reageren bij blootstelling aan lucht met zuurstof om een oxide coating te vormen die het oppervlak aantast. Daarom worden deze metalen onder minerale olie opgeslagen. De rest van de lanthaniden zijn niet zo reactief, en sommige (GD, Lu) behouden hun zilverachtige metallische uiterlijk voor een lange tijd., Wanneer besmet met niet-metalen, zoals zuurstof of stikstof, worden de lanthaniden broos. Ze zullen ook gemakkelijker corroderen als ze besmet zijn met andere metalen, zoals calcium. Hun smeltpunten, die van ongeveer 1,506.2°F (819°C) (Yb) tot ongeveer 3,025.4°F (1,663°c) (Lu) variëren, zijn ook gevoelig voor verontreiniging. De lanthaniden vormen legeringen met vele andere metalen, en deze legeringen vertonen een breed scala van fysische eigenschappen.
de lanthaniden reageren langzaam met koud water (sneller met warm water) om waterstofgas te vormen en verbranden gemakkelijk in de lucht om oxiden te vormen., Oxiden zijn stoffen waarin een metaal en zuurstof chemisch zijn samengevoegd tot een verbinding. Bijvoorbeeld, samarium en zuurstof combineren om de verbinding samarium oxide te vormen. Yttrium heeft een natuurlijke beschermende oxide coating, waardoor het veel beter bestand is. De lanthaniden vormen samenstellingen met vele niet-metalen, zoals Waterstof, fluor, fosfor, zwavel, en chloor, en het verwarmen kan worden vereist om deze reacties te veroorzaken.
de opstelling van elektronen in een atoom (de elektronenconfiguratie) beïnvloedt de reactiviteit van het atoom met andere stoffen., In het bijzonder zijn het de buitenste of valentie-elektronen-die het verst verwijderd zijn van het centrum van het atoom-die het meest betrokken zijn bij reacties omdat deze worden blootgesteld aan de omgeving. Alle lanthaniden, van cerium tot lutetium, hebben een vergelijkbare opstelling van hun buitenste elektronen. Dit verklaart waarom ze allemaal samen in de natuur worden gevonden en waarom ze allemaal op dezelfde manier reageren. Wanneer ze met andere elementen reageren om samenstellingen te vormen, verliezen de meeste lanthaniden drie van hun buitenste elektronen om tripositieve ionen te vormen. Voor de meeste lanthaniden is dit het meest stabiele ion., Sommige lanthaniden vormen ionen met een positieve lading van twee of vier, maar deze zijn meestal niet zo stabiel. Een vergelijking van de grootte van de lanthanideatomen, en hun ionen, onthult een progressieve daling in het gaan van lanthanum aan lutetium en als lanthanidesamentrekking wordt bedoeld. Verbindingen met positieve en negatieve ionen worden ionverbindingen genoemd. De meeste Ionische lanthanideverbindingen zijn oplosbaar in water. Verbindingen van lanthaniden met het element fluor (lanthanidefluoriden) zijn echter onoplosbaar., Het toevoegen van fluoride-ionen aan een oplossing van tripositieve lanthanide-ionen kan in het algemeen worden gebruikt als een kenmerkende test voor de aanwezigheid van lanthaniden. Ook lanthanideoxalaten (oxalaat is het negatieve ion CzO4-2) hebben een lage oplosbaarheid.
Geef een reactie