Rutherford ‘ s Model van een atoom

we weten dat een structuur van een atoom bestaat uit elektronen, protonen en neutronen. Dit werd nauwkeurig gepresenteerd nadat verschillende wetenschappers met verschillende modellen kwamen. Het klassieke model van een atoom werd gegeven door Ernest Rutherford genoemd het Rutherford atomic model of Rutherford model van het atoom. Het wordt echter niet meer beschouwd als de nauwkeurige weergave van een atoom. Laat ons meer weten over dit model.,

Bekijk Video Lecture on Rutherford Atomic Model

Rutherford Atomic Model

Rutherford stelde voor dat een atoom bestaat uit lege ruimte, meestal met elektronen die in een vaste, voorspelbare baan rond een vaste, positief geladen kern draaien.

geschiedenis

het begrip atoom dateert uit 400 v.Chr. toen de Griekse filosoof Democritus het idee voor het eerst bedacht., Echter, het was niet tot 1803 John Dalton opnieuw voorgesteld het idee van het atoom. Maar op dat moment werden atomen als ondeelbaar beschouwd. Dit idee van een atoom als ondeelbare deeltjes bleef tot het jaar 1897 toen de Britse natuurkundige J. J. Thomson negatief geladen deeltjes ontdekte die later elektronen werden genoemd.

om dit concept in meer detail te begrijpen, moet u de structuur van atoom

lezen Hij stelde een model voor op basis van dat waarin hij uitlegde dat elektronen uniform in een positief geladen matrix waren ingebed., Het model werd genoemd plum pudding model. Echter, J. J. Thomson ‘ s plum pudding model had een aantal beperkingen. Er werd geen verklaring gegeven voor bepaalde experimentele resultaten met betrekking tot de atomaire structuur van elementen.

Een Britse natuurkundige” Ernest Rutherford “stelde een model voor van de atoomstructuur, bekend als Rutherford’ s model of Atoms. Hij voerde een experiment uit waarbij hij α-deeltjes bombardeerde in een dunne plaat goud. In dit experiment bestudeerde hij de baan van de α-deeltjes na interactie met het dunne goud.,

kunt U downloaden Atom Cheat Sheet door te klikken op de knop download hieronder

Blader meer Onderwerpen onder de Structuur Van het Atoom

• Inleiding: Structuur van Atoom
• Nummer
• Bohr Model van het Atoom
• Geladen Deeltjes in de Materie
• Isobaren
• Isotopen
• Massa
• Neutronen
• thomsons Model van een Atoom
• Valency
• Hoe worden de Elektronen Verdeeld in Verschillende Banen (Schelpen)?,
• subatomaire deeltjes
• atomaire modellen
• vormen van atomaire orbitalen
• energieën van orbitalen
• Quantumnummers
• ontwikkeling leidend tot Bohr ‘ s model van atoom
• emissie-en absorptiespectra
• naar kwantummechanisch Model van atoom

Rutherford atoommodel Experiment

in Rutherford ‘ s experiment bombardeerde hij hoge energiestromen van α-deeltjes op een dunne gouden folie van 100 nm dikte. De stromen van α-deeltjes werden vanuit een radioactieve bron geleid., Hij voerde het experiment uit om de doorbuiging te bestuderen die ontstaat in het traject van α-deeltjes na interactie met het dunne goud. Om de afbuiging te bestuderen, plaatste hij een scherm van zinksulfide rond de goudfolie. De observaties van Rutherford waren in tegenspraak met het plum pudding model van J. J. Thomson.,

Waarnemingen van het Model van Rutherford Experiment

Op basis van de observaties tijdens het experiment, Rutherford concludeerde dat

• Grote ruimte in een atoom is leeg – Een groot deel van de α-deeltjes doorgegeven door de gouden plaat zonder afgebogen. Daarom moet het grootste deel van een atoom leeg zijn.,
• de positieve lading in een atoom wordt niet gelijkmatig verdeeld en wordt geconcentreerd in een zeer klein volume – enkele α-deeltjes die gebombardeerd werden, werden door het goudplaatje afgebogen. Ze werden minutieus en onder zeer kleine hoeken afgebogen. Daarom maakte hij bovenstaande conclusie.
• zeer weinig α-deeltjes waren onder grote hoeken afgebogen of naar achteren afgebogen. Bovendien waren er bij 180o zeer weinig deeltjes afgebogen. daarom concludeerde hij dat de positief geladen deeltjes een klein volume van een atoom bedekten in vergelijking met het totale volume van een atoom.,

Wat is het verschil tussen het atoommodel van Thomsons en Rutherford?

postulaten van het atoommodel van Rutherford gebaseerd op waarnemingen en conclusies

• een atoom bestaat uit positief geladen deeltjes. Het grootste deel van de massa van een atoom was geconcentreerd in een zeer klein gebied. Dit gebied van het atoom werd genoemd als de kern van een atoom. Later werd ontdekt dat de zeer kleine en dichte kern van een atoom bestaat uit neutronen en protonen.,
• atomen de kern wordt omgeven door negatief geladen deeltjes die elektronen worden genoemd. De elektronen draaien rond de kern in een vaste cirkelvormige baan bij zeer hoge snelheid. Deze vaste cirkelpaden werden genoemd als ” banen.”
• een atoom heeft geen netto-lading of is elektrisch neutraal omdat elektronen negatief geladen zijn en de dicht geconcentreerde kern positief geladen is. Een sterke elektrostatische kracht van aantrekkingen houdt de kern en elektronen samen.,
• de grootte van de kern van een atoom is zeer klein in vergelijking met de totale grootte van een atoom.

leer meer over Thomsons Model van een atoom, door J. J. Thomsons, dat het eerste model van een atoom was.

nadelen van Rutherford Model

beperkingen van Rutherford Atomic Model

Rutherford ‘ s experiment kon bepaalde dingen niet verklaren. Het zijn:

• het model van Rutherford kon de stabiliteit van een atoom niet verklaren., Volgens Rutherford ‘ s postulaat draaien elektronen met een zeer hoge snelheid rond een kern van een atoom in een vaste baan. Maxwell verklaarde echter dat versnelde geladen deeltjes elektromagnetische straling afgeven. Daarom zullen elektronen die rond de kern draaien elektromagnetische straling afgeven.
• de elektromagnetische straling zal energie hebben van de elektronische beweging waardoor de banen geleidelijk zullen krimpen. Tenslotte zullen de banen krimpen en instorten in de kern van een atoom., Volgens de berekeningen, als Maxwell ’s uitleg wordt gevolgd zal Rutherford’ s model instorten met 10-8 seconden. Daarom volgde het atoommodel van Rutherford de theorie van Maxwell niet en kon het de stabiliteit van een atoom niet verklaren.
• Rutherford ‘ s theorie was onvolledig omdat er niets werd gezegd over de rangschikking van elektronen in de baan. Dit was een van de grote nadelen van Rutherford atomic model.,

conclusie

hoewel de vroege atomaire modellen onnauwkeurig waren en de structuur van atomen en experimentele resultaten niet goed konden verklaren. Maar het vormde de basis van de kwantummechanica en hielp de toekomstige ontwikkeling van de kwantummechanica.,

Vragen Opgelost voor U

Vraag: De naam van het deel van een atoom ontdekte Rutherford α-deeltjes verstrooiing experiment

1. Elektronen
2. Protonen
3. Neutronen
4. Kern

antwoord: Het Antwoord is 4. Rutherford α-deeltjes verstrooiing experiment leidde tot de ontdekking van de kern.