Waarom is fosfor (v) oxiden moleculaire formule P4O10 en niet P2O5 [duplicaat]

het korte antwoord is waarschijnlijk dat in elk geval van stoichiometrie het maakt niet uit. Zoals SteffX het hierboven heeft uitgelegd. Maar nu we het al hebben. Er zijn gevallen waarin ik denk dat het op zijn minst enig voordeel heeft als we de niet-verkorte formule gebruiken. Dit zou waarschijnlijk een van deze gevallen zijn. Zoals u wellicht weet, wordt de $\ce{P4O10}$ gevormd wanneer witte fosfor $\ce{P4}$ reageert met lucht., De reden hiervoor is dat we in de $\ce{P4}$-tetraëder kleinere bindingshoeken (60°) hebben dan we zouden verwachten van een head-on bindingsvorming van drie P-type orbitalen (90°). Daarom kunnen de orbitalen elkaar niet perfect overlappen en is er een aanzienlijke binding spanning.

mijn voormalige Professor voor anorganische chemie is een beroemde fosforchemicus en hij legde het toen in veel meer details uit. Maar als het gaat over hoeken in $\ce{P-P}$-bindingen, driehoekige vormen zijn enkele van de ergste dingen die kunnen gebeuren., En voor de$ \ ce{P4} $ -tetraëder (witte fosfor) hebben we een veelvlak dat alleen uit driehoekige zijden bestaat.

dus als we zuurstof in het systeem invoeren kan het tussen elke $\ce{P-P}$-binding komen om de hoek te verhogen en dus de spanning te verminderen. Als je dit op papier tekent zul je zien dat een $\ce{P4O6}$ resulteert (soms $\ce{P2O3}$genoemd). En wat je zou moeten kunnen zien is dat je nog steeds alle $\ce{P}$-atomen kunt verbinden om de oorspronkelijke tetraëder terug te krijgen. Dus de algemene vorm veranderde niet., We noemen dit een ‘topotactische oxidatie’, oxidatie, waar de oorspronkelijke vorm blijft, voegen we gewoon iets ertussen toe. En in de laatste stap is het fosfor op $\ce{p^3+}$ nu kunnen we het zelfs oxideren tot de hoogst mogelijke oxidatietoestand $\ce{p^5+}$ door meer zuurstof toe te voegen. Het zal de eindposities aanvallen, dus krijgen we vier extra zuurstof en een laatste $ \ ce{P4O10}$. Dit is een relatie die veel mensen vaak vergeten. Het is dus best leuk om ze te herinneren aan de oorspronkelijke $\ce{P4}$-tetraëder door de formule niet in te korten tot $\ce{P2O5}$., En zoals velen hierboven gesuggereerd is het alleen de eenheid die je zult zien.