zout helpt ijs te smelten en te voorkomen dat het opnieuw bevriest op trottoirs en wegen, maar het toevoegen van zout aan ijs maakt het kouder, zodat je ijs kunt invriezen., Smelten van ijs maar het kouder maken lijkt tegenstrijdig, maar is logisch als je eenmaal begrijpt vriespunt depressie. Hoe werkt dit? Hoe koud maakt zout ijs? Hier is de simpele verklaring.
zout verlaagt de temperatuur van ijswater
het toevoegen van zout aan ijswater verlaagt de temperatuur van het normale vriespunt van water (0 °C of 32 °F) tot zo laag als -21 °C of -5 °F. U krijgt hetzelfde effect als u zout aan ijsblokjes toevoegt omdat het buitenoppervlak van ijs altijd een dunne laag water bevat. Uiteindelijk smelt al het ijs, waardoor heel koud zout water overblijft., U kunt deze informatie gebruiken om ijs te maken zonder vriezer. Doe de ingrediënten gewoon in een kom en laat deze kom rusten in een container gezouten ijs!
Hoe zout ijs smelt
wanneer je een weg zoutt, is er weer een dunne laag water op het ijs. Zout lost op in dit water, verlaagt de temperatuur waarbij het opnieuw kan bevriezen en voorkomt dat het weer in ijs stolt. Maar er is een lagere temperatuurgrens voor dit proces. Als de temperatuur koud genoeg is, kan het zoute water bevriezen. In de praktijk is gewoon wegzout niet zo effectief onder -7 °C of 20 °F.,
daarom is wegzout niet noodzakelijk hetzelfde als keukenzout. Verschillende soorten zout lager het vriespunt van het resulterende zout water verschillende hoeveelheden. Kaliumchloride (KCl), magnesiumchloride (MgCl2) en calciumchloride (CaCl2) verlagen het vriespunt van water meer dan keukenzout (NaCl). Maar ze hebben elk verschillende milieueffecten en andere eigenschappen, dus het kiezen van de beste ontdooier is niet altijd een eenvoudige zaak. Soms is het het beste om gewoon zand toe te voegen en de warmte van wrijving ijs laten smelten.,
hoe vriespunt depressie werkt
om vriespunt depressie te begrijpen, helpt het om eerst te begrijpen hoe smelten en invriezen werken. Ijs moet energie (warmte) uit de omgeving absorberen om de waterstofbindingen te breken die het een vaste stof maken, waardoor het in een vloeistof kan veranderen. Water geeft daarentegen energie (warmte) af wanneer het in ijs stolt. Op het vriespunt zijn deze twee processen in evenwicht, dus de energie die wordt geabsorbeerd door het bevriezen van water is gelijk aan de energie die vrijkomt door het smelten van ijs., Maar als je zout toevoegt, verlaag je het vriespunt van het water. Ijs smelt in water, absorbeert warmte, maar bevriest niet opnieuw in ijs en geeft warmte af. Dus, de temperatuur daalt.
hoe verlaagt zout het vriespunt? Zout (NaCl) lost op in water om zijn ionen (Na+ en Cl–) te vormen. De ionendeeltjes komen tussen de watermoleculen en maken het moeilijker voor hen om zich aan te sluiten om tot ijs te kristalliseren. Dit betekent dat de temperatuur kouder moet zijn voordat de vloeistof bevriest., Keukenzout lost op tot twee deeltjes, maar sommige zouten lossen op tot meer deeltjes en verlagen het vriespunt nog meer. Zo Lost magnesiumchloride ((MgCl2) op tot drie deeltjes (Mg2+, Cl–, Cl–).
vriespunt depressie is een voorbeeld van een colligatieve eigenschap. Een colligatieve eigenschap is niet afhankelijk van de chemische identiteit van een stof, maar van het aantal deeltjes dat wordt gevormd. Andere colligatieve eigenschappen omvatten kookpunt verhoging en osmotische druk.
Geef een reactie