związki
Zwykle aluminium jest trójwartościowe. W podwyższonych temperaturach przygotowano jednak kilka gazowych związków monowalentnych i dwuwartościowych (AlCl, Al2O, AlO). W aluminium konfiguracja trzech zewnętrznych elektronów jest taka, że w kilku związkach (np. krystaliczny fluorek glinu i chlorek glinu) znany jest Jon nagi, Al3+, utworzony przez utratę tych elektronów., Energia potrzebna do utworzenia jonu Al3+ jest jednak bardzo wysoka i w większości przypadków jest bardziej energetycznie korzystna dla atomu glinu do tworzenia związków kowalencyjnych w drodze hybrydyzacji sp2, podobnie jak bor. Jon Al3+ może być stabilizowany przez uwodnienie, a jon oktaedryczny 3+ występuje zarówno w roztworze wodnym, jak i w kilku solach.
wiele związków aluminium ma ważne zastosowania przemysłowe., Tlenek glinu, który występuje w przyrodzie jako korund, jest również wytwarzany komercyjnie w dużych ilościach do wykorzystania w produkcji aluminium i produkcji izolatorów, świec zapłonowych i różnych innych produktów. Po podgrzaniu tlenek glinu tworzy porowatą strukturę, która umożliwia adsorbowanie pary wodnej. Ta forma tlenku glinu, znana komercyjnie jako aktywowany tlenek glinu, jest używana do suszenia gazów i niektórych cieczy. Służy również jako nośnik katalizatorów różnych reakcji chemicznych.,
anodowy tlenek glinu (AAO), zwykle wytwarzany przez elektrochemiczne utlenianie aluminium, jest nanostrukturalnym materiałem na bazie aluminium o bardzo unikalnej strukturze. AAO zawiera cylindryczne pory, które zapewniają różne zastosowania. Jest to związek stabilny termicznie i mechanicznie, a jednocześnie optycznie przezroczysty i izolator elektryczny. Rozmiar porów i grubość AAO można łatwo dostosować do niektórych zastosowań, w tym działając jako szablon do syntezy materiałów w nanorurki i nanorurki.,
innym głównym związkiem jest siarczan glinu, bezbarwna sól otrzymywana w wyniku działania kwasu siarkowego na uwodniony tlenek glinu. Forma handlowa to uwodnione krystaliczne ciało stałe o wzorze chemicznym Al2 (SO4)3. Jest szeroko stosowany w produkcji papieru jako spoiwo dla barwników i jako wypełniacz powierzchni. Siarczan glinu łączy się z siarczanami metali jednowartościowych, tworząc uwodnione podwójne siarczany zwane ałunami., Ałuny, podwójne sole wzoru mal (SO4)2 ·12H2O (gdzie M jest pojedynczo naładowany kation, taki jak K+), zawierają również jon Al3+; m może być kationem sodu, potasu, rubidu, cezu, amonu lub talu, a aluminium może być zastąpione przez wiele innych jonów M3+ – np. galu, indu, tytanu, wanadu, chromu, manganu, żelaza lub kobaltu. Najważniejszą z takich soli jest siarczan glinu potasu, znany również jako ałun potasowy lub ałun potasowy. Ałuny te mają wiele zastosowań, zwłaszcza w produkcji leków, tekstyliów i farb.,
w reakcji gazowego chloru ze stopionym metalem aluminiowym powstaje chlorek glinu; ten ostatni jest najczęściej stosowanym katalizatorem w reakcjach Friedela-crafta—czyli syntetycznych reakcjach organicznych biorących udział w preparatach wielu różnych związków, w tym ketonów aromatycznych i antrochinonu i jego pochodnych. Uwodniony chlorek glinu, powszechnie znany jako chlorohydrat glinu, AlCl3∙H2O, jest stosowany jako miejscowy antyperspirant lub dezodorant do ciała, który działa poprzez zwężenie porów. Jest to jedna z kilku soli glinu stosowanych w przemyśle kosmetycznym.,
wodorotlenek glinu, Al (OH)3, jest stosowany do wodoodporności tkanin i do produkcji wielu innych związków glinu, w tym soli zwanych glinamianami, które zawierają grupę AlO−2. Z wodorem aluminium tworzy wodorek glinu, AlH3, polimerowe ciało stałe, z którego pochodzą tetrohydroaluminiany (ważne środki redukujące). Wodorek glinu litu (LiAlH4), powstały w reakcji chlorku glinu z wodorkiem litu, jest szeroko stosowany w chemii organicznej—np. do redukcji aldehydów i ketonów do alkoholi pierwotnych i wtórnych.
Dodaj komentarz