Chemia Dla Nie-majorów

reguła oktetu

w jaki sposób elektrony są zorganizowane w Atomy?

ukończenie szkoły to ekscytujące wydarzenie w życiu człowieka. Proces, ceremonie, nawet przemówienia mogą być obsługiwane, ponieważ oznacza to koniec etapu życia i początek innego. Sama ceremonia jest wyzwaniem dla osób ją organizujących., Na scenie jest wystarczająco dużo miejsc dla absolwentów. Jak uniknąć zbyt wielu ludzi w rzędzie, a za mało w następnym rzędzie? Ktoś stacjonuje na końcu rzędu, aby policzyć uczniów, gdy wchodzą. Tylko tak wielu może iść do rzędu, a następnie zaczynasz wypełniać następny wiersz. Elektrony w atomach zachowują się tak samo. Istnieją zasady, które określają, gdzie elektrony idą w związkach.

reguła Oktetowa

gazy szlachetne są niereaktywne ze względu na ich konfiguracje elektronowe. Neon gazu szlachetnego ma konfigurację elektronową 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Ma pełną zewnętrzną powłokę i nie może zawierać więcej elektronów w powłoce walencyjnej. Inne gazy szlachetne mają taką samą konfigurację elektronów powłoki zewnętrznej, mimo że mają różną liczbę elektronów powłoki wewnętrznej.

amerykański chemik Gilbert Lewis (1875-1946) wykorzystał tę obserwację do wyjaśnienia rodzajów jonów i cząsteczek, które są tworzone przez inne pierwiastki. Swoje wyjaśnienie nazwał regułą oktetu., Zasada oktetu mówi, że atomy mają tendencję do tworzenia związków w sposób, który daje im osiem elektronów walencyjnych, a tym samym konfigurację elektronową gazu szlachetnego. Wyjątkiem od oktetu elektronów jest pierwszy gaz szlachetny, hel, który ma tylko dwa elektrony walencyjne. Dotyczy to przede wszystkim pierwiastka wodoru, który tworzy stabilne związki poprzez uzyskanie dwóch elektronów walencyjnych. Lit, metal alkaliczny z trzema elektronami, jest również wyjątkiem od zasady oktetu., Lit ma tendencję do utraty jednego elektronu, aby przyjąć konfigurację elektronową najbliższego gazu szlachetnego, helu, pozostawiając go z dwoma elektronami walencyjnymi.

istnieją dwa sposoby, w jakie atomy mogą spełniać regułę oktetu. Jednym ze sposobów jest dzielenie ich elektronów walencyjnych z innymi atomami. Drugi sposób polega na przenoszeniu elektronów walencyjnych z jednego atomu do drugiego. Atomy metali mają tendencję do utraty wszystkich swoich elektronów walencyjnych, co pozostawia je z oktetem z następnego najniższego poziomu energii głównej., Atomy niemetali mają tendencję do uzyskiwania elektronów, aby wypełnić ich zewnętrzny główny poziom energetyczny oktetem.

podsumowanie

• Atomy tworzą związki w sposób, który daje im osiem elektronów walencyjnych.
• metale mają tendencję do tracenia elektronów, aby osiągnąć tę konfigurację.
• niemetale mają tendencję do uzyskiwania elektronów, aby osiągnąć tę konfigurację.

praktyka

pytania

skorzystaj z poniższego linku, aby odpowiedzieć na następujące pytania:

1. czy większość elementów jest zgodna z zasadą oktetu?
2. w jaki sposób Wodór narusza regułę oktetu?,
3. czy Siarka zawsze przestrzega zasady oktetu?
4. czym są wolne rodniki?

przegląd

Pytania

1. Jaka jest konfiguracja elektronowa gazu szlachetnego?
2. dlaczego ta konfiguracja jest ważna?
3. Jak zmieniają się metale, aby przestrzegać zasady oktetu?
4. w jaki sposób niemetale zmieniają się, aby przestrzegać zasady oktetu?