kwas diprotowy jest kwasem, który może oddawać dwa jony wodorowe (H+) lub protony na cząsteczkę w roztworze wodnym. Inną nazwą kwasu diprotowego jest kwas dibasowy. Kwas diprotowy jest rodzajem kwasu poliprotowego, który jest kwasem zdolnym do oddawania więcej niż jednego protonu na cząsteczkę. Natomiast kwas monoprotowy oddaje tylko jeden proton lub wodór w wodzie.,
kwas Diprotowy przykłady
Jak działają kwasy Diprotowe
studenci zazwyczaj zakładają, że kwas diprotowy zawsze traci oba protony lub jony wodorowe. Jednak tak nie jest, ponieważ łatwość utraty pierwszego i drugiego protonu zwykle jest bardzo różna. Pierwsza stała dysocjacji kwasu Ka jest zawsze większa od drugiej. Innymi słowy, zawsze łatwiej jest kwasowi diprotowemu stracić pierwszy proton niż stracić drugi proton.,
na przykład kwas siarkowy traci swój pierwszy proton tak łatwo (Ka> 1), że działa jako silny kwas, tworząc anion siarkowodoru, HSO4–.
H2SO4(aq) + H2O(l) → H3O+(AQ) + HSO4–(AQ)
krzywe miareczkowania kwasu Diprotowego
miareczkowanie służy do obliczania stałych dysocjacji kwasu., Dla kwasu monoprotowego, pH punktu krzywej miareczkowania w połowie drogi między początkiem krzywej a punktem równoważności jest używane do znalezienia wartości pKa przy użyciu równania Hendersona-Hasselbalcha:
pH = PKA + log (/
pH = PKA + log(1)
pH = PKA
dla kwasu diprotowego można znaleźć pierwszą stałą dysocjacji kwasu w taki sam sposób, jak dla kwasu monoprotowego. Druga stała dysocjacji kwasu jest punktem w połowie drogi między pierwszym punktem równoważności a drugim punktem równoważności.,
Dodaj komentarz