podobnie jak wiele metali, lantanidy mają jasny srebrzysty wygląd. Pięć z tych pierwiastków (La, Ce, Pr, ND, Eu) jest bardzo reaktywnych, a po wystawieniu na działanie powietrza reaguje z tlenem, tworząc powłokę tlenkową, która matowieje powierzchnię. Z tego powodu metale te są przechowywane pod olejem mineralnym. Pozostałe lantanidy nie są tak reaktywne, a niektóre (Gd, Lu) zachowują swój srebrzysty metaliczny wygląd przez długi czas., Po zanieczyszczeniu niemetalami, takimi jak tlen lub azot, lantanidy stają się kruche. Będą również łatwiej korodować, jeśli zostaną zanieczyszczone innymi metalami, takimi jak wapń. Ich temperatury topnienia, które wahają się od około 1,506.2°F (819°C) (Yb) do około 3,025.4°F (1,663°C) (Lu), są również wrażliwe na zanieczyszczenia. Lantanidy tworzą stopy z wieloma innymi metalami, a stopy te wykazują szeroki zakres właściwości fizycznych.
lantanidy reagują powoli z zimną wodą (szybciej z gorącą wodą), tworząc Gaz wodorowy i łatwo spalają się w powietrzu, tworząc tlenki., Tlenki są substancjami, w których metal i tlen połączyły się chemicznie, tworząc związek. Na przykład Samar i tlen łączą się, tworząc związek tlenek samaru. ITR ma naturalną ochronną powłokę tlenkową, dzięki czemu jest znacznie bardziej odporny. Lantanidy tworzą związki z wieloma niemetalami, takimi jak wodór, fluor, fosfor, siarka i chlor, a ogrzewanie może być wymagane do wywołania tych reakcji.
układ elektronów w atomie (konfiguracja elektronowa) wpływa na reaktywność atomu z innymi substancjami., W szczególności to elektrony zewnętrzne lub walencyjne-te najdalej od centrum atomu-są najbardziej zaangażowane w reakcje, ponieważ są one narażone na otaczające środowisko. Wszystkie lantanidy, od ceru do lutetu, mają podobny układ swoich zewnętrznych elektronów. To wyjaśnia, dlaczego wszystkie one znajdują się w przyrodzie razem i dlaczego wszystkie reagują podobnie. Kiedy reagują z innymi pierwiastkami, tworząc związki, większość lantanidów traci trzy swoje zewnętrzne elektrony, tworząc jony tripositive. Dla większości związków lantanowców jest to najbardziej stabilny jon., Niektóre lantanidy tworzą jony o dodatnim ładunku dwóch lub czterech, ale zwykle nie są one tak stabilne. Porównanie rozmiarów atomów lantanowców i ich jonów ujawnia stopniowy spadek przechodzenia z lantanu do lutetu i jest określane jako skurcz lantanowców. Związki zawierające jony dodatnie i ujemne nazywane są związkami jonowymi. Większość jonowych związków lantanowych jest rozpuszczalna w wodzie. Związki lantanowców z pierwiastkiem fluoru (fluorki lantanowców) są jednak nierozpuszczalne., Dodanie jonów fluorkowych do roztworu trójpozycyjnych jonów lantanowych może być ogólnie stosowane jako charakterystyczne badanie na obecność lantanowców. Podobnie szczawiany lantanowców (szczawian jest jonem ujemnym CzO4-2) mają niską rozpuszczalność.
Dodaj komentarz