model atomu Rutherforda

wiemy, że struktura atomu składa się z elektronów, protonów i neutronów. Zostało to dokładnie przedstawione po tym, jak kilku naukowców wymyśliło różne modele. Klasyczny model atomu został podany przez Ernesta Rutherforda nazywany modelem atomowym Rutherforda lub modelem atomu Rutherforda. Jednak nie jest już uważane za dokładną reprezentację atomu. Daj nam znać więcej o tym modelu.,

Obejrzyj wykład wideo na temat modelu atomowego Rutherforda

Model atomowy Rutherforda

Rutherford zaproponował, że atom składa się z pustej przestrzeni, głównie z elektronami orbitującymi w ustalonych, przewidywalnych ścieżkach wokół stałego, dodatnio naładowanego jądra.

Historia

koncepcja atomu sięga 400 pne, kiedy grecki filozof Demokratus po raz pierwszy począł pomysł., Jednak dopiero w 1803 John Dalton ponownie zaproponował ideę atomu. Ale w tym momencie Atomy były uważane za niepodzielne. Ta idea atomu jako niepodzielnych cząstek trwała aż do roku 1897, kiedy brytyjski fizyk J. J. Thomson odkrył ujemnie naładowane cząstki, które zostały później nazwane elektronami.

aby zrozumieć tę koncepcję bardziej szczegółowo należy przeczytać strukturę atomu

zaproponował model na podstawie tego, gdzie wyjaśnił elektrony osadzone są równomiernie w dodatnio naładowanej macierzy., Model został nazwany plum pudding model. Jednak model puddingu śliwkowego J. J. Thomsona miał pewne ograniczenia. Nie udało mu się wyjaśnić pewnych wyników eksperymentalnych związanych ze strukturą atomową pierwiastków.

brytyjski fizyk Ernest Rutherford zaproponował model struktury atomowej znany jako model atomów Rutherforda. Przeprowadził eksperyment, w którym bombardował cząsteczki α w cienkiej blasze złota. W tym eksperymencie badał trajektorię cząstek α Po interakcji z cienką blachą złota.,

możesz pobrać arkusz ściągania Atom, klikając przycisk pobierania poniżej

Przeglądaj więcej tematów w strukturze Atom

• wprowadzenie: struktura Atom Atom
• liczba atomowa
• model atomu Bohra
• naładowane cząstki w materii
• izobary
• izotopy
• liczba masowa
• neutrony
• model atomu Thomsona
• Walencja
• jak rozmieszczone są elektrony na różnych orbitach (skorupach)?,
• cząstki Subatomiczne
• modele atomowe
• kształty orbitali atomowych
• Energie orbitali
• liczby kwantowe
• rozwój prowadzący do modelu atomu Bohra
• widma emisji i absorpcji
• w kierunku mechanicznego modelu kwantowego atomu

eksperyment modelu atomowego Rutherforda

w eksperymencie Rutherforda bombardował wysokoenergetyczne strumienie cząstek α na cienkiej złotej folii o grubości 100 Nm. Strumienie cząstek α były kierowane ze źródła radioaktywnego., Przeprowadził on eksperyment badający odchylenie wytwarzane w trajektorii cząstek α Po oddziaływaniu z cienką warstwą złota. Aby zbadać odchylenie, umieścił ekran wykonany z siarczku cynku wokół złotej folii. Obserwacje Rutherforda przeczyły modelowi puddingu śliwkowego podanemu przez J. J. Thomsona.,

obserwacje modelu Rutherforda

na podstawie obserwacji dokonanych podczas eksperymentu Rutherford stwierdził, że to

• główna przestrzeń w atomie jest pusta – duża część cząstek α przechodzi przez Złoty arkusz bez odbicia. Dlatego główna część atomu musi być pusta.,
• ładunek dodatni w atomie nie jest równomiernie rozłożony i jest skoncentrowany w bardzo małej objętości – kilka cząstek α podczas bombardowania zostało odchylonych przez złotą blachę. Były one odchylane drobiazgowo i pod bardzo małymi kątami. Dlatego też wysunął powyższy wniosek.
• bardzo niewiele cząstek α miało odchylone pod dużymi kątami lub odchylone do tyłu. Co więcej, bardzo niewiele cząstek odchyliło się w 180o. dlatego doszedł do wniosku, że dodatnio naładowane cząstki pokrywały niewielką objętość atomu w porównaniu do całkowitej objętości atomu.,

Jaka jest różnica między modelem atomowym Thomsonsa i Rutherforda?

postulaty modelu atomowego Rutherforda oparte na obserwacjach i wnioskach

• atom składa się z dodatnio naładowanych cząstek. Większość masy atomu koncentrowała się w bardzo małym regionie. Ten region atomu został nazwany jako jądro atomu. Później okazało się, że bardzo małe i gęste jądro atomu składa się z neutronów i protonów.,
• jądro atomów otoczone jest ujemnie naładowanymi cząstkami zwanymi elektronami. Elektrony obracają się wokół jądra w stałej kołowej ścieżce z bardzo dużą prędkością. Te stałe drogi kołowe były określane jako ” orbity.”
• atom nie ma ładunku netto lub są one elektrycznie neutralne, ponieważ elektrony są naładowane ujemnie, a gęsto skoncentrowane jądro jest naładowane dodatnio. Silna siła elektrostatyczna przyciągania utrzymuje razem jądro i elektrony.,
• rozmiar jądra atomu jest bardzo mały w porównaniu do całkowitej wielkości atomu.

dowiedz się więcej o modelu atomu Thomsonsa, autorstwa J. J. Thomsonsa, który był pierwszym modelem atomu.

wady modelu Rutherforda

ograniczenia modelu Rutherforda

eksperyment Rutherforda nie był w stanie wyjaśnić pewnych rzeczy. Są to:

• Model Rutherforda nie był w stanie wyjaśnić stabilności atomu., Zgodnie z postulatem Rutherforda elektrony krążą z bardzo dużą prędkością wokół jądra atomu na stałej orbicie. Maxwell wyjaśnił jednak, że przyspieszone naładowane cząstki uwalniają promieniowanie elektromagnetyczne. Dlatego elektrony obracające się wokół jądra uwalniają promieniowanie elektromagnetyczne.
• promieniowanie elektromagnetyczne będzie miało energię z ruchu elektronicznego, w wyniku czego orbity będą się stopniowo kurczyć. W końcu orbity skurczą się i zapadną w jądrze atomu., Zgodnie z obliczeniami, jeśli zastosujemy się do wyjaśnienia Maxwella, Model Rutherforda rozpadnie się z 10-8 sekundami. Dlatego też Model atomowy Rutherforda nie był zgodny z teorią Maxwella i nie był w stanie wyjaśnić stabilności atomu.
• teoria Rutherforda była niekompletna, ponieważ nie wspominała nic o układzie elektronów na orbicie. Była to jedna z głównych wad modelu atomowego Rutherforda.,

wnioski

mimo że wczesne modele atomowe były niedokładne i nie potrafiły poprawnie wyjaśnić struktury atomu i wyników eksperymentów. Ale to stanowiło podstawę mechaniki kwantowej i pomógł w przyszłym rozwoju mechaniki kwantowej.,

rozwiązane pytania dla Ciebie

pytanie: Nazwa części atomu odkrytego przez eksperyment rozpraszania cząstek α Rutherforda

1. elektrony
2. protony
3. neutrony
4. jądro

odpowiedź: odpowiedź wynosi 4. Rutherford α – eksperyment rozpraszania cząstek doprowadził do odkrycia jądra.