równanie Arrheniusa-wyrażenie matematyczne opisujące wpływ temperatury na prędkość reakcji chemicznej, będące podstawą wszystkich wyrażeń predykcyjnych używanych do obliczania stałych szybkości reakcji. W równaniu Arrheniusa K jest stałą szybkości reakcji, A i E są stałymi liczbowymi charakterystycznymi dla reagujących substancji, R jest stałą termodynamiczną gazu, A T jest temperaturą bezwzględną., Równanie jest powszechnie podane w postaci funkcji wykładniczej , K = Aexp (- E / RT), i przewiduje, że niewielki wzrost temperatury reakcji spowoduje znaczny wzrost wielkości stałej szybkości reakcji.
równanie Arrheniusa zostało pierwotnie sformułowane przez J. J. Hooda na podstawie badań zmienności stałych szybkości niektórych reakcji z temperaturą. Szwedzki chemik Svante Arrhenius, dla którego równanie jest nazwane, wykazał, że zależność ta ma zastosowanie do prawie wszystkich rodzajów reakcji., Dostarczył również teoretycznej podstawy równania przez analogię z wyrażeniem stałej równowagi termodynamicznej. Później, stałe liczbowe A i E zostały pokazane przez teorie zderzeń i stanów przejściowych reakcji chemicznych, aby reprezentować ilości wskazujące na podstawowy proces reakcji chemicznych; tj. e reprezentuje energię aktywacji, A A reprezentuje częstotliwość, z jaką atomy i cząsteczki zderzają się w sposób, który prowadzi do reakcji.
Dodaj komentarz