Wprowadzenie do chemii (Polski)

wpis w: Articles | 0

cel nauki

  • Zdefiniuj prawo wielu proporcji.

kluczowe punkty

    • prawo wielu proporcji jest regułą stechiometrii.
    • John Dalton sformułował prawo wielu proporcji jako część swojej teorii, że atomy tworzą podstawowy niepodzielny budulec materii.,
    • prawo wielu proporcji mówi, że gdy pierwiastki tworzą związki, proporcje pierwiastków w tych związkach chemicznych można wyrazić w małych proporcjach liczb całkowitych.
    • prawo wielu proporcji jest rozszerzeniem prawa określonego składu, które stanowi, że związki będą składać się z określonych proporcji pierwiastków.

Warunki

  • prawo wielokrotnościprawo mówiące, że jeśli dwa pierwiastki tworzą związek, to stosunek masy drugiego pierwiastka do masy pierwszego pierwiastka będzie małym współczynnikiem liczby całkowitej.,
  • atomnajmniejsza możliwa ilość materii, która nadal zachowuje swoją tożsamość jako pierwiastek chemiczny, obecnie znany jako składający się z jądra otoczonego elektronami.

prawo Daltona

prawo wielu proporcji, znane również jako prawo Daltona, zostało zaproponowane przez angielskiego chemika i meteorologa Johna Daltona w jego pracy z 1804 roku, a New System of Chemical Philosophy. Jest to zasada stechiometrii., Prawo, które opierało się na obserwacjach Daltona dotyczących reakcji gazów atmosferycznych, mówi, że gdy pierwiastki tworzą związki, proporcje pierwiastków w tych związkach chemicznych można wyrazić w małych proporcjach liczb całkowitych.

na przykład reakcja pierwiastków węgla i tlenu może dać zarówno tlenek węgla (CO), jak i dwutlenek węgla (CO2). W CO2, stosunek ilości tlenu w porównaniu do ilości węgla jest stałym stosunkiem 1:2, stosunek prostych liczb całkowitych. W CO stosunek wynosi 1: 1.,

w swojej teorii struktury i kompozycji atomowej Dalton przedstawił koncepcję, że cała materia składa się z różnych kombinacji atomów, które są niepodzielnymi budulcami materii. Prawo Daltona o wielu proporcjach jest częścią podstaw współczesnej teorii atomowej, wraz z Prawem określonego składu Josepha Prousta (który stwierdza, że związki są tworzone przez określone proporcje mas reagujących pierwiastków) i prawem zachowania masy zaproponowanym przez Antoine ' a Lavoisiera., Prawa te utorowały drogę do naszego obecnego zrozumienia struktury i składu atomowego, w tym pojęć takich jak formuły molekularne lub chemiczne.

Dodaj komentarz

Twój adres email nie zostanie opublikowany. Pola, których wypełnienie jest wymagane, są oznaczone symbolem *