cel nauki
- Zdefiniuj prawo wielu proporcji.
kluczowe punkty
- prawo wielu proporcji jest regułą stechiometrii.
- John Dalton sformułował prawo wielu proporcji jako część swojej teorii, że atomy tworzą podstawowy niepodzielny budulec materii.,
- prawo wielu proporcji mówi, że gdy pierwiastki tworzą związki, proporcje pierwiastków w tych związkach chemicznych można wyrazić w małych proporcjach liczb całkowitych.
- prawo wielu proporcji jest rozszerzeniem prawa określonego składu, które stanowi, że związki będą składać się z określonych proporcji pierwiastków.
Warunki
- prawo wielokrotnościprawo mówiące, że jeśli dwa pierwiastki tworzą związek, to stosunek masy drugiego pierwiastka do masy pierwszego pierwiastka będzie małym współczynnikiem liczby całkowitej.,
- atomnajmniejsza możliwa ilość materii, która nadal zachowuje swoją tożsamość jako pierwiastek chemiczny, obecnie znany jako składający się z jądra otoczonego elektronami.
prawo Daltona
prawo wielu proporcji, znane również jako prawo Daltona, zostało zaproponowane przez angielskiego chemika i meteorologa Johna Daltona w jego pracy z 1804 roku, a New System of Chemical Philosophy. Jest to zasada stechiometrii., Prawo, które opierało się na obserwacjach Daltona dotyczących reakcji gazów atmosferycznych, mówi, że gdy pierwiastki tworzą związki, proporcje pierwiastków w tych związkach chemicznych można wyrazić w małych proporcjach liczb całkowitych.
na przykład reakcja pierwiastków węgla i tlenu może dać zarówno tlenek węgla (CO), jak i dwutlenek węgla (CO2). W CO2, stosunek ilości tlenu w porównaniu do ilości węgla jest stałym stosunkiem 1:2, stosunek prostych liczb całkowitych. W CO stosunek wynosi 1: 1.,
w swojej teorii struktury i kompozycji atomowej Dalton przedstawił koncepcję, że cała materia składa się z różnych kombinacji atomów, które są niepodzielnymi budulcami materii. Prawo Daltona o wielu proporcjach jest częścią podstaw współczesnej teorii atomowej, wraz z Prawem określonego składu Josepha Prousta (który stwierdza, że związki są tworzone przez określone proporcje mas reagujących pierwiastków) i prawem zachowania masy zaproponowanym przez Antoine ' a Lavoisiera., Prawa te utorowały drogę do naszego obecnego zrozumienia struktury i składu atomowego, w tym pojęć takich jak formuły molekularne lub chemiczne.
Dodaj komentarz