wodorotlenek amonu jest również znany jako amoniak wodny, roztwór gazu amoniakalnego w wodzie, a także popularna komercyjna forma amoniaku. Jest to ciecz, która nie ma koloru i ma silny charakterystyczny zapach. W stężonej postaci wodorotlenek amonu może powodować oparzenia w kontakcie ze skórą. Co więcej, ze zwykłym amoniakiem domowym, przydatnym jako środek czyszczący, jest rozcieńczony wodorotlenek amonu. Roztwór wodny jest zasadniczo reprezentowany wzorem tj., NH4OH, choć nie ma tam znaczącej ilości molekularnego gatunku NH4OH. Roztwór składa się głównie z dużych ilości wody (H2O) i amoniaku (NH3)oraz mniejszych ilości jonu amonowego, NH4+ i jonu wodorotlenkowego, OH–. Przestudiujmy szczegółowo wzór wodorotlenku amonu.
wzór i struktura
wzór chemiczny wodorotlenku amonu to NH4OH. Masa molowa wynosi 35,04 g / mol-1. Struktura związku jest wykonana przez 1 anion wodorotlenkowy (OH -) I 1 kation amonowy NH4+ i te mają wiązanie jonowe., Obraz pokazujący jego strukturę chemiczną znajduje się poniżej w typowych reprezentacjach, które zazwyczaj używamy dla cząsteczek organicznych.
źródło: pubchem
występowanie
wodorotlenek amonu występuje przez rozpuszczenie amoniaku w wodzie. Jest to jednak całkowicie naturalny proces.
przygotowanie
wodorotlenek amonu powstaje głównie w wyniku bezpośredniej reakcji wodoru i azotu razem, Metal katalizuje go jako żelazo. Następnie dodajemy powstały amoniak do wody, aby uzyskać wodorotlenek amonu.,
Właściwości fizyczne
wodorotlenek amonu jest bezbarwną cieczą o bardzo ostrym zapachu. Wodorotlenek amonu ma gęstość 0,91 g / mL-1. Temperatura topnienia wynosi -57,5 oC i ma temperaturę wrzenia 37oC. Jest silnie mieszalny z wodą.,
właściwości chemiczne
wodorotlenek amonu jest podstawowym związkiem, który częściowo dysocjuje w wodzie, zachowując następną równowagę z jonami amonu i jonami wodorotlenku, ponadto jest słabym Związkiem:
NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH−
równowaga jest używana do regulacji pH roztworów dzięki Jonowi OH– maksymalizuje pOH poziomu zasadowości dowolnego roztworu.
zasadowość amoniaku w wodzie
w roztworze wodnym amoniak deprotonizuje minimalną część wody, aby zapewnić Amon i wodorotlenek:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−.,
Kb = / = 1,8×10-5
używa
najczęściej stosuje się wodorotlenek amonu jako środek czyszczący do użytku domowego, w tym celu stosuje się go jako roztwór 1-3%. W niektórych procesach chemicznych możemy użyć go jako prekursora do tworzenia alkiloamin. Ponadto używamy również wodorotlenku amonu jako regulatora kwasowości w celu zmniejszenia kwasowości w żywności z powodu uwalniania wodorotlenku w roztworze.
skutki zdrowotne/zagrożenia bezpieczeństwa
wodorotlenek amonu może również powodować poważne uszkodzenia oczu i skóry. Jest jednocześnie bardzo toksyczny dla organizmów wodnych.,
zastosowanie laboratoryjne
wiele tradycyjnych jakościowych analiz nieorganicznych wykorzystuje wodny amoniak jako złożoną mrówkę i zasadę. Podobnie jak wiele Amin, zapewnia głęboki niebieski kolor z roztworami miedzi (II). Jednak roztwór amoniaku może rozpuszczać pozostałości tlenku srebra, takie jak te utworzone z odczynnika Tollensa. Jest również obecny w rozwiązaniach, których zwykle używamy do czyszczenia biżuterii złotej, srebrnej i platynowej, ale może mieć niekorzystny wpływ na porowate kamienie szlachetne, takie jak Opale i perły.,
rozwiązany przykład na wzór wodorotlenku amonu
pytanie: Jak przygotować roztwór NH4OH (0,3%) za pomocą: roztworu amoniaku NH3, 2 m w metanolu (gęstość 0,787)?
roztwór: 0,3% NH4OH oznacza 0,176 M roztworu NH3 w 100 ml H2O
m1v1 = M2V2
2*V1 = 0,176*100 (jeśli potrzebujesz 100 ml roztworu)
V1 = ml 2M NH3 w MeOH (weź V1 i wymieszaj z H2O, aby uzyskać 100 ml roztworu standardowego).
Dodaj komentarz