A definição de deposição na ciência

Deposição, por definição em química, refere-se a uma transição de fase na qual a matéria transita diretamente de um estado gasoso para um estado sólido sem passar por uma fase líquida intermediária. Deposição é o oposto de sublimação, uma transição de fase em que uma transição sólida diretamente em um gás.

deposição e sublimação são 2 das 6 transições de fase de primeira ordem, sendo as outras 4: congelação (líquida a sólida), fusão (sólida A líquida), evaporação (líquida a gás) e condensação (gás a líquido).,

“Toda a matéria se origina e existe apenas em virtude de uma força que leva as partículas de um átomo a vibrar e mantém esta mais minutos de sistema solar do átomo juntos.”- Max Planck

para que a deposição ocorra, o sistema químico deve libertar energia para o ambiente. Isso faz da deposição uma reação exotérmica, uma vez que envolve a liberação de calor no ambiente., Alguns exemplos comuns de deposição incluem a formação de gelo em uma superfície fria e a formação de cristais de gelo em nuvens. Em ambos os casos, o vapor de água é convertido de um estado gasoso diretamente em gelo de água sólida sem passar por uma fase líquida.a deposição é uma transição de fase. Uma transição de fase refere-se ao processo durante o qual uma substância muda de um estado da matéria para outro: sólido, líquido ou gás., Cada substância pode passar por uma transição de fase e o estado da matéria que uma substância toma depende da temperatura e pressão circundantes. Transições de fase são reações físicas, não reações químicas, pois não envolvem a quebra e formação de ligações químicas. O diagrama de fase de uma substância é uma representação gráfica das propriedades termodinâmicas de uma substância e mostra as temperaturas e pressões em que a substância existe em um dos três clássicos estados da matéria.por exemplo, considere um diagrama de fase para a água., A água é um bom caso de teste para entender transições de fase, pois a água parece ser a única substância conhecida que existe naturalmente em todos os três estados clássicos da matéria na Terra. As 3 regiões S, L E V representam a temperatura e pressão a que a água existe em estado sólido, líquido ou gasoso, respectivamente. O ponto TP representa o ponto triplo que é a temperatura e pressão a que uma substância existe em equilíbrio em todos os 3 estados da matéria., As linhas que dividem essas regiões representam o limite de fase; a temperatura e a pressão a que a água transita de um estado para o outro. O ponto CP representa o ponto crítico, a temperatura e pressão em que a água começa a existir em um estado híbrido líquido/gasoso chamado de fluido supercrítico. Por uma questão de conveniência, transições de fase são tipicamente descritas a pressões padrão de 1 atm, ou a pressão média da atmosfera terrestre.,

“A gota de chuva que caiu sobre a minha cabeça, Depois de um longo ciclo de evaporação e condensação, Era para mim.”— Shivesh Shukla

Cada fase de transição, evaporação, fusão, ebulição, etc. requer a introdução ou liberação de calor latente de um sistema. Por exemplo, o calor latente necessário para evaporar a água líquida em vapor é 697,3 cal/g; requer uma entrada de 697,3 calorias de energia térmica para evaporar 1 grama de água., Se o valor latente do calor é positivo, a reação é endotérmica, porque deve absorver o calor do ambiente. Se o valor é negativo, a reação é exotérmica, já que o sistema deve liberar tanta energia para mudar o estado.assim, de acordo com um diagrama de fase, a deposição pode ser entendida como uma mudança física na qual o estado de um sistema atravessa a linha que separa as regiões S E V sem passar pela região L. Para que a deposição ocorra, um sistema deve libertar calor latente no ambiente., A remoção do calor do vapor de água faz com que as moléculas gasosas dispostas irregularmente assumam uma forma e estrutura definidas. O calor latente necessário para a transição do vapor de água para gelo sólido é de -677,0 cal/grama. Portanto, a deposição é uma reação exotérmica, uma vez que requer a libertação de 677 calorias de calor para despejar um grama de vapor de água em um grama de gelo.

exemplos de deposição

o exemplo mais óbvio de deposição é a formação de neve em nuvens a partir de vapor de água. A água proveniente de fontes líquidas na Terra evapora-se para a atmosfera terrestre., Temperaturas sub-geladas na atmosfera fazem com que o vapor de água deponha diretamente em cristais de gelo, que então precipitam para a Terra. Este é também o mesmo mecanismo pelo qual a geada forma diretamente em superfícies frias, como janelas ou metais. O vapor de água na atmosfera entra em contato com uma superfície fria. O calor no vapor de água é absorvido pela superfície fria, e o gelo forma-se.vários vapores químicos também podem formar películas em superfícies. Por exemplo, bombas de insetos usadas para livrar casas de parasitas libertam um pesticida gasoso na casa., O pesticida entra em contato com superfícies domésticas e depõe em uma película pegajosa que prende e mata pragas. A mesma lógica está por trás de vários processos industriais de revestimento químico. A substância de revestimento é colocada numa câmara como um sólido e é aquecida a um estado gasoso. As moléculas gasosas entram em contacto com a superfície para serem revestidas e depõem-se numa camada uniforme. O mesmo processo é comumente usado para purificar materiais químicos para o laboratório. A deposição de um composto é utilizada para dividir o composto em amostras puras dos seus constituintes químicos.,