alumínio (Português)

compostos

Normalmente, o alumínio é trivalente. A temperaturas elevadas, no entanto, alguns compostos monovalentes gasosos e bivalentes foram preparados (AlCl, Al2O, AlO). Em alumínio, a configuração dos três elétrons externos é tal que em alguns compostos (por exemplo, fluoreto de alumínio cristalino e cloreto de alumínio ) o íon bare, Al3+, formado pela perda destes elétrons, é conhecido por ocorrer., A energia necessária para formar o íon Al3+, entretanto, é muito alta, e, na maioria dos casos, é energeticamente mais favorável para o átomo de alumínio formar compostos covalentes por meio da hibridização sp2, como faz o boro. O íon Al3+ pode ser estabilizado por hidratação, e o íon octaedral 3+ ocorre tanto em solução aquosa quanto em vários sais.vários compostos de alumínio têm aplicações industriais importantes., Alumina, que ocorre na natureza como corindo, também é preparado comercialmente em grandes quantidades para uso na produção de metal de alumínio e no fabrico de isoladores, velas de ignição, e vários outros produtos. Após o aquecimento, a alumina desenvolve uma estrutura porosa, que lhe permite adsorver o vapor de água. Esta forma de óxido de alumínio, comercialmente conhecida como alumina ativada, é usada para a secagem de gases e certos líquidos. Ele também serve como um transportador para catalisadores de várias reações químicas.,o óxido de alumínio anódico (AAO), normalmente produzido através da oxidação eletroquímica do alumínio, é um material à base de alumínio nanoestruturado com uma estrutura única. Aao contém poros cilíndricos que fornecem uma variedade de usos. É um composto termal e mecanicamente estável, sendo também opticamente transparente e um isolador elétrico. O tamanho e a espessura dos poros da AAO podem ser facilmente adaptados a certas aplicações, inclusive atuando como um modelo para sintetizar materiais em nanotubos e nanorods.,outro composto principal é sulfato de alumínio, um sal incolor obtido pela ação do ácido sulfúrico no óxido de alumínio hidratado. A forma comercial é um sólido cristalino hidratado com a fórmula química Al2 (SO4)3. É usado extensivamente na fabricação de papel como um aglutinante para corantes e como um enchimento de superfície. Sulfato de alumínio combina-se com os sulfatos de Metais univalentes para formar sulfatos duplos hidratados chamados alúmenes., O alúmen, sais duplos de fórmula MAl(SO4)2 ·12H2O (onde M é um individualmente carregada de cátions como K+), também contêm o Al3+ ion; M podem ser o cátion de sódio, potássio, rubídio, césio, de amônio ou de tálio, e o alumínio pode ser substituído por uma variedade de outros M3+ íons—por exemplo, gálio, índio, titânio, vanádio, cromo, manganês, ferro ou cobalto. O mais importante desses sais é o sulfato de alumínio e potássio, também conhecido como alúmen de potássio ou alúmen de potassa. Estes alúmenes têm muitas aplicações, especialmente na produção de medicamentos, têxteis e tintas.,a reação de cloro gasoso com metal de alumínio fundido produz cloreto de alumínio; este último é o catalisador mais comumente usado em reações Friedel-Crafts—ou seja, reações orgânicas sintéticas envolvidas nas preparações de uma grande variedade de compostos, incluindo cetonas aromáticas e antroquinona e seus derivados. Cloreto de alumínio hidratado, comumente conhecido como clorohidrato de alumínio, AlCl3 h H2O, é usado como um antitranspirante tópico ou desodorizante corporal, que age por constrição dos poros. É um dos vários sais de alumínio utilizados pela indústria cosmética.,hidróxido de alumínio, Al(OH)3, é usado para impermeabilizar tecidos e produzir uma série de outros compostos de alumínio, incluindo sais denominados aluminatos que contêm o grupo AlO−2. Com hidrogênio, alumínio Forma hidreto de alumínio, AlH3, um sólido polimérico a partir do qual são derivados os tetrohidroaluminatos (importantes agentes redutores). Hidreto de alumínio de lítio (LiAlH4), formado pela reação de cloreto de alumínio com hidreto de lítio, é amplamente utilizado em química orgânica—por exemplo, para reduzir aldeídos e cetonas a álcoois primários e secundários, respectivamente.