polaridade é uma das propriedades que impactam todas as outras propriedades físicas que incluem o seu ponto de ebulição, Ponto de fusão e até mesmo solubilidade. A propriedade é essencial para conhecer todas as outras propriedades químicas e seus usos e limitações de uso.
mas antes de mergulhar no processo de como dizer se uma molécula é polar ou não, vamos rapidamente passar pela definição de polaridade para sua melhor compreensão.,polaridade: é uma separação de cargas elétricas na molécula devido ao momento dipolo elétrico. Tal separação de cargas leva à extremidade positivamente carregada de uma molécula e à extremidade negativamente carregada. Estas duas extremidades polares atuam como pólos elétricos que diferem em cargas elétricas. Esta propriedade da molécula com diferentes cargas elétricas é chamada de polaridade.
dependendo das cargas elétricas da molécula, ela é classificada como polar ou não-polar. Para saber como eles diferem exatamente um do outro, verifique essas diferenças entre moléculas polares e não-polares.,
Conteúdo
Polar vs Apolar moléculas
| moléculas Polares | Não-moléculas polares | |
| As moléculas de ter carregado positivamente final e carregada negativamente final, devido à diferença nas taxas de átomos presentes nas moléculas são moléculas polares. | as moléculas que não têm essa separação de cargas elétricas são não-polares. | |
| a maioria das moléculas polares tem uma distribuição assimétrica ou desigual de elétrons., as moléculas não-polares têm uma distribuição simétrica de elétrons. | ||
| quando ligações atômicas altamente eletronegativas com um átomo relativamente menos eletronegativo, moléculas polares são formadas. moléculas não-polares são formadas quando há uma pequena diferença nas eletronegatividades dos átomos que formam ligações na molécula. | ||
| devido à separação das cargas elétricas, há um momento dipolar líquido nas moléculas polares. como não há separação de cargas elétricas, não há momento dipolar líquido em moléculas não-polares., estas moléculas reagem com moléculas polares para formar soluções. | as moléculas não polares não têm essa reactividade. moléculas polares dissolvem-se apenas em moléculas polares. | moléculas não-polares também se dissolvem apenas em moléculas não-polares. |
| a água é uma molécula polar, pois há uma diferença nas eletronegatividades dos átomos de oxigênio e hidrogênio. | todos os hidrocarbonetos são na sua maioria não-polares., |
Exemplos de polar e apolar moléculas
moléculas Polares: Água, álcool, dióxido de Enxofre, amônia, etanol, sulfeto de hidrogênio, dobrado moléculas (aqueles com uma significativa do ângulo de ligação) em geral.
como determinar se uma molécula é Polar ou não-polar
- começa por desenhar a sua estrutura de Lewis. Esta regra aplica-se a todas as moléculas excepto hidrocarbonetos e moléculas com dois átomos do mesmo elemento.,
- A estrutura de Lewis irá ajudá-lo a analisar a forma da molécula dado
- Determinar qual das cinco categorias de formas de sua molécula, que cai no linear, tetraédrico, trigonal planar, dobrado, trigonal piramidal. Os três primeiros são formas simétricas e os dois últimos são formas assimétricas.as moléculas não-polares são perfeitamente simétricas enquanto as moléculas polares não são. Isto significa que se a forma da molécula dada a você é uma pirâmide curvada ou trigonal, ela é uma molécula polar.,lembre-se que a assimetria se aplica mesmo que os átomos exteriores sejam os mesmos. O arranjo dos átomos importa mais.agora, vamos dissecar as moléculas simétricas. Todos os átomos que estão ligados ao átomo central devem ser os mesmos se forem moléculas não-polares. Se diferentes tipos de átomos estão ligados ao átomo central, a molécula é polar.
todas as moléculas dobradas são polares? na maioria das vezes, sim. Como já foi dito, as moléculas bent são assimétricas como as pirâmides trigonais e isso significa que elas são moléculas polares.,
exemplos de moléculas dobradas são H2O, NO2, CH2, e SCl2.
as exceções
Existem algumas exceções às regras das moléculas polares e não-polares e a ligação C-H é um exemplo clássico. Esta molécula é não-polar, embora as ligações sejam ligeiramente polares.
NCl3 é um exemplo raro. Nitrogênio e cloro são ambos eletronegativos. É por isso que sua ligação (n-Cl) é não-polar. No entanto, quando você vê a molécula NCl3 você verá que o átomo de nitrogênio tem um único par de elétrons. Isto torna a molécula polar por natureza.
SO3 e BH3 são outros exemplos., Eles têm ligações polares, mas são de natureza não-polar. O3, por outro lado, tem uma ligação não-polar, mas é polar por natureza.
esperamos que agora Saiba como dizer se uma molécula é polar ou não-polar. Se você tem alguma percepção ou perguntas, gostaríamos de responder por você!
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