The chemical element copper is classed as a transition metal. It has been known since ancient times. Its discoverer and discovery date are unknown.
Data Zone
| Classification: | Copper is a transition metal |
| Color: | orange-red |
| Atomic weight: | 63.,546 |
| State: | solid |
| Melting point: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
| Boiling point: | 2560 oC, 2833 K |
| Electrons: | 29 |
| Protons: | 29 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 34 |
| Electron shells: | 2,8,18,1 |
| Electron configuration: | 3d10 4s1 |
| Density @ 20oC: | 8.,96 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation, Reactions,
Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 7.1 cm3/mol | |
| Structure: | fcc: face-centered cubic | |
| Hardness: | 3.0 mohs | |
| Specific heat capacity | 0.38 J g-1 K-1 | |
| Heat of fusion | 13.050 kJ mol-1 | |
| Heat of atomization | 338 kJ mol-1 | |
| Heat of vaporization | 300.,30 kJ mol-1 | |
| 1st ionization energy | 745.4 kJ mol-1 | |
| 2nd ionization energy | 1957.9 kJ mol-1 | |
| 3rd ionization energy | 3553.5 kJ mol-1 | |
| Electron affinity | 118.5 kJ mol-1 | |
| Minimum oxidation number | 0 | |
| Min. common oxidation no. | 0 | |
| Maximum oxidation number | 4 | |
| Max. common oxidation no. | 2 | |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 1.,95 | |
| volume de polarização | 6.,d> | CuH |
| Chloride(s) | CuCl, CuCl2 | |
| Atomic radius | 135 pm | |
| Ionic radius (1+ ion) | 91 pm | |
| Ionic radius (2+ ion) | 87 pm | |
| Ionic radius (3+ ion) | 68 pm | |
| Ionic radius (1- ion) | – | |
| Ionic radius (2- ion) | – | |
| Ionic radius (3- ion) | – | |
| Thermal conductivity | 401 W m-1 K-1 | |
| Electrical conductivity | 60.,7 x 106 S m-1 | |
| Congelamento/ponto de Fusão: | 1084.62 oC, 1357.77 K |
Uma pepita de natural, nativo de cobre com embutidas, cobre, minerais
a Descoberta do Cobre
De todos os metais, o cobre é o mais provável de ser encontrada em seu estado nativo, muitas vezes, liberado pela reação química de seus minérios.,
embora apenas pequenas quantidades de cobre nativo podem ser encontrados, havia o suficiente para os nossos antepassados para descobrir o metal e começar a usá-lo.
cobre tem sido usado por seres humanos por até dez mil anos. Contas feitas de cobre nativo datando do oitavo milênio a. C. foram encontradas na Turquia. (1) cadinhos e escórias encontrados na Europa sugerem que a fundição de cobre (produzindo o metal a partir dos seus minérios) ocorreu no quinto milênio a. C. a mineração e fundição de cobre eram comuns nos Bálcãs-Bulgária, Grécia, Sérvia e Turquia., (2), (3)
A Idade do cobre situa-se entre a idade neolítica (pedra) e a Idade do Bronze. Ocorreu em momentos diferentes em diferentes culturas, quando as pessoas começaram a usar ferramentas de cobre ao lado de ferramentas de pedra.a Idade do cobre foi seguida pela Idade do Bronze, quando as pessoas aprenderam que adicionando estanho ao cobre, um metal mais duro que também é mais facilmente moldado foi formado. Mais uma vez isso aconteceu em diferentes momentos em diferentes locais do mundo.,
A Palavra cobre é derivada da palavra latina “cuprum” que significa “metal de Chipre” porque a ilha mediterrânica de Chipre era uma antiga fonte de cobre extraído.
O símbolo do elemento Cu também vem de ‘ cuprum.'(4)
a Crescer cristais de sulfato de cobre é legal – chemicool na verdade.os compostos de cobre queimam com uma chama verde distintiva. Isto é cloreto de cobre (I).,o metal Cobre é extraído de uma solução ácida de nitrato de cobre.
Verdigris (cobre corroído) em decorações no telhado.
Aparência e Características
efeitos Nocivos:
o Cobre é essencial em todas as plantas e animais. O excesso de cobre é, no entanto, tóxico.os alimentos ácidos para cozinhar em vasos de cobre podem causar toxicidade. Os utensílios de cozinha de cobre devem ser forrados de modo a evitar a ingestão de verdigris tóxicos (compostos formados quando o cobre corrói)., Características: O cobre é um metal macio e laranja avermelhado que assume um brilho metálico brilhante.
é maleável, dúctil, e um excelente condutor de calor e eletricidade – apenas prata tem uma maior condutividade elétrica do que o cobre.superfícies de cobre expostas ao ar gradualmente manchadas a uma cor castanha e maçante.se a água e o ar estiverem presentes, o cobre irá corroer lentamente para formar o verdigris carbonatado frequentemente visto em telhados e estátuas.,como resultado de sua excelente condutividade elétrica, o uso mais comum do cobre é em equipamentos elétricos, tais como cablagem e motores.devido à sua corrosão lenta, o cobre é utilizado em telhados, calhas e chuva em edifícios.também é usado em canalizações e utensílios de cozinha. as ligas comercialmente importantes, tais como latão e bronze, são feitas com cobre e outros metais.metais de armas e moedas americanas são ligas de cobre.
Sulfato De Cobre é usado como fungicida e como algicida em rios, lagos e lagoas.,o óxido de cobre na solução de Fehling é amplamente utilizado em testes para a presença de monossacarídeos (açúcares simples).
Abundância e Isótopos
Abundância crosta terrestre: 60 partes por milhão em peso, de 19 de partes por milhão por toupeiras
Abundância sistema solar: 700 partes por bilhão em peso, mais de 10 partes por bilhão por toupeiras
o Custo puro: $9.76 por 100g
o Custo, a granel: $0.66 por 100g
a Maioria de minério de cobre é explorado ou extraído como sulfetos de cobre. O cobre é então obtido por fusão e lixiviação., Por último, o cobre bruto resultante é purificado por electrólise que envolve o revestimento em cátodos de cobre puros. isótopos: cobre tem 24 isótopos cujas semi-vidas são conhecidas, com números de massa 57 a 80. Cobre natural é uma mistura de seus dois isótopos estáveis, 63Cu e 65Cu, com abundância natural de 69,2% e 30,8%, respectivamente.,
Citar esta Página
Para on-line linking, por favor copie e cole um dos seguintes procedimentos:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/copper.html">Copper</a>
ou
<a href="https://www.chemicool.com/elements/copper.html">Copper Element Facts</a>
Para citar esta página em um documento acadêmico, por favor, use as seguintes MLA compatível com citação de:
"Copper." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 16 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/copper.html>.
Deixe uma resposta