um ácido diprótico é um ácido que pode doar dois íons de hidrogênio (H+) ou prótons por molécula em uma solução aquosa. Outro nome para um ácido diprótico é um ácido dibásico. Um ácido diprótico é um tipo de ácido poliprótico, que é um ácido capaz de doar mais de um próton por molécula. Em contraste, um ácido monoprótico apenas doa um próton ou hidrogênio na água.,
exemplos de ácido diprótico
como os ácidos Dipróticos funcionam
os estudantes geralmente assumem que um ácido diprótico perde sempre os seus prótons ou íons de hidrogénio. No entanto, este não é o caso porque a facilidade de perder o primeiro e o segundo prótons geralmente é muito diferente. A primeira constante de dissociação ácida Ka é sempre maior que a segunda. Em outras palavras, é sempre mais fácil para um ácido diprótico perder seu primeiro próton do que perder seu segundo próton.,por exemplo, o ácido sulfúrico perde seu primeiro próton tão facilmente (Ka > 1) que atua como um ácido forte, formando o ânion sulfato de hidrogênio, HSO4–.
H2SO4(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HSO4–(aq)
curvas de titulação do ácido diprótico
titulação é usada para calcular constantes de dissociação ácida., Para um monoprotic ácido, o pH no ponto de uma curva de titulação a meio caminho entre o início da curva e o ponto de equivalência é utilizado para encontrar o valor de pKa usando o Henderson-Hasselbalch equação:
pH = pKa + log (/
pH = pKa + log(1)
pH = pKa
Para uma diprotic ácido, você pode encontrar o primeiro a constante de dissociação ácida da mesma forma que para um monoprotic ácido. A segunda constante de dissociação ácida é o ponto a meio caminho entre o primeiro ponto de equivalência e o segundo ponto de equivalência.,
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