a equação para a energia de fótons é
e = h c λ {\displaystyle E={\frac {\lambda}}}}
Onde E é a energia de fótons, h é a constante de Planck, c é a velocidade da luz no vácuo e λ é o comprimento de onda do fóton. Como h E c são ambas constantes, a energia de fótons e muda em relação inversa ao comprimento de onda λ.
para encontrar a energia do fóton em electrões, usando o comprimento de onda em micrómetros, a equação é aproximadamente
e (eV) = 1.2398 λ (µm) {\displaystyle E{\text{ (eV)}}={\frac {1.,2398} {\mathrm {\lambda } {\text {((µm)}}}}}}}
portanto, a energia do fóton no comprimento de onda de 1 µm, o comprimento de onda da radiação infravermelha próxima, é aproximadamente 1,2398 eV.
desde que c λ = f {\displaystyle {\frac {c}{\lambda }}} =f}, Onde f É frequência, a equação de energia de fótons pode ser simplificada para
E = h F {\displaystyle e=hf}
esta equação é conhecida como a relação Planck-Einstein. Substituindo h com seu valor em J⋅S E f com seu valor em hertz dá a energia de fótons em joules. Portanto, a energia de fótons a uma frequência de 1 Hz é de 6,62606957 × 10-34 joules ou 4.135667516 × 10-15 eV.,
em química e engenharia óptica,
E = h ν {\displaystyle E=h{\nu }}
é usado onde h é constante de Planck e a letra grega ν (nu) é a frequência do fóton.
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