equação de Arrhenius

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equação de Arrhenius, expressão matemática que descreve o efeito da temperatura na velocidade de uma reação química, a base de todas as expressões preditivas utilizadas para calcular as constantes da taxa de reação. Na equação de Arrhenius, k é a constante de taxa de reação, A E E são constantes numéricas características das substâncias reagentes, R é a constante de gás termodinâmico, e T é a temperatura absoluta., A equação é comumente dada na forma de uma função exponencial,k = Aexp(−e/RT),e prevê que um pequeno aumento na temperatura de reação irá produzir um aumento marcado na magnitude da constante de taxa de reação.

a equação de Arrhenius foi originalmente formulada por J. J. Hood com base em estudos da variação das constantes de taxa de algumas reações com temperatura. O químico sueco Svante Arrhenius, para quem a equação é nomeada, mostrou que a relação é aplicável a quase todos os tipos de reações., He also provided a theoretical basis for the equation by an analogy with the expression for the thermodynamic equilibrium constant. Mais tarde, as constantes numéricas A E E foram mostradas pelas teorias de colisão e estado de transição de reações químicas para representar quantidades indicativas do processo fundamental de reações químicas; ou seja, E representa a energia de ativação, e a representa a frequência na qual átomos e moléculas colidem de uma forma que leva à reação.

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