equilíbrio químico, uma condição no decurso de uma reacção química reversível na qual não ocorre alteração líquida nas quantidades de reagentes e produtos. Uma reação química reversível é aquela em que os produtos, assim que são formados, reagem para produzir os reagentes originais. Em equilíbrio, as duas reacções opostas prosseguem a ritmos iguais, ou velocidades, pelo que não se verifica qualquer alteração líquida das quantidades de substâncias envolvidas. Neste ponto, a reação pode ser considerada concluída.,, para algumas condições de reação especificadas, a conversão máxima de reagentes para produtos foi alcançada.
as condições de equilíbrio podem receber formulação quantitativa., Por exemplo, para a reação reversível de Um ⇋ B + C, a velocidade da reação para a direita, r1, é dada pela expressão matemática (de acordo com a lei de ação de massa) r1 = k1(A), onde k1 é a reação de taxa constante e a sigla entre parênteses representa a concentração de A. A velocidade da reação para a esquerda, r2, r2 = k2(B)(C). Em equilíbrio, R1 = r2, portanto:
o subscrito e representa condições em equilíbrio., Para uma dada reacção, em algumas condições especificadas de temperatura e pressão, a relação entre as quantidades de produtos e reagentes presentes no equilíbrio, cada levantou seus respectivos poderes, é uma constante, designada a constante de equilíbrio da reação e representado pelo símbolo K. O valor da constante de equilíbrio varia com a temperatura e pressão de acordo com o princípio de Le Chatelier (ver Le Chatelier, Henry-Louis).
por métodos de mecânica estatística e termodinâmica química, pode ser mostrado que a constante de equilíbrio está relacionada com a mudança na quantidade termodinâmica chamada de Energia Livre Padrão Gibbs que acompanha a reação., O padrão da energia livre de Gibbs da reação, ΔG°, qual é a diferença entre a soma da energia livre padrão dos produtos e a dos reagentes, é igual ao negativo do logaritmo da constante de equilíbrio multiplicado pela chamada constante de gás R e a temperatura absoluta T:
A equação permite o cálculo da constante de equilíbrio, ou os valores relativos de produtos e reagentes presentes no estado de equilíbrio, a partir de medição ou valores derivados do padrão de energia livre de substâncias.
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