o hidróxido de amónio é também conhecido como amoníaco Aqua, solução do gás amoníaco no interior da água, e também uma forma comercial comum de amoníaco. É um líquido que não tem cor e tem um forte odor característico. Na forma concentrada, o hidróxido de amónio pode resultar em queimaduras ao entrar em contacto com a pele. Além disso, com o amoníaco doméstico comum, útil como um purificador, é diluído hidróxido de amónio. A solução de água é basicamente representada pela fórmula., NH4OH, embora nenhuma quantidade apreciável da espécie molecular NH4OH está presente ali. A solução consiste principalmente em grandes quantidades de água (H2O) e amônia (NH3) e pequenas quantidades do íon amônio, NH4+, e do íon hidróxido, OH–. Vamos estudar em detalhe a fórmula do hidróxido de amónio.
fórmula e estrutura
a fórmula química do hidróxido de amónio é NH4OH. A massa molar é de 35,04 g / mol-1. A estrutura composta é feita por 1 anião hidróxido (OH -) e 1 catião de amônio NH4+ e estes compartilham uma ligação iônica., Uma imagem mostrando sua estrutura química está abaixo nas representações comuns que geralmente usamos para as moléculas orgânicas.
Fonte: pubchem
Número
hidróxido de Amónio ocorre a dissolução de amônia dentro da água. No entanto, este é um processo totalmente natural.
preparação
o hidróxido de amónio é feito principalmente pela reacção directa do hidrogénio e do azoto juntos, o metal catalisa-o como um ferro. Depois adicionamos o amoníaco resultante à água para fazer hidróxido de amónio.,
propriedades físicas
hidróxido de amónio é um líquido incolor que tem um odor altamente pungente. O hidróxido de amónio tem uma densidade de 0, 91 g/mL-1. O ponto de fusão é de -57,5 oC e tem um ponto de ebulição de 37oC. É altamente miscível com a água.,
Propriedades Químicas
hidróxido de Amónio é um composto básico que parcialmente dissocia em água, mantendo-se o seguinte equilíbrio com o íon de amônio e hidróxido de íons de lítio, além disso, é um fraco composto de:
NH4OH + H2O ⇌ NH4+ + OH−
O equilíbrio vem em uso para regular o pH das soluções, devido ao íon OH– maximiza o pOH da basicidade nível de qualquer solução.
basicidade do amoníaco em água
numa solução aquosa, o amoníaco desprotona uma fracção mínima da água para fornecer hidróxido e amónio:
NH3 + H2O NH NH4+ + OH−.,
Kb = / = 1,8×10-5
usa
o uso mais comum do hidróxido de amónio é como um produto de limpeza para uso doméstico, para este fim ele vem em uso como uma solução de 1-3%. Em alguns processos químicos, podemos usá-lo como um precursor para formar as alquilaminas. Além disso, também usamos o hidróxido de amônio como um regulador de acidez para reduzir a acidez nos alimentos devido à libertação do hidróxido na solução.o hidróxido de amónio pode também causar lesões graves nos olhos e na pele. É muito tóxico para a vida aquática ao mesmo tempo.,muitas análises inorgânicas qualitativas tradicionais utilizam amoníaco como formiga complexa e base. Como várias aminas, ele fornece uma cor azul profunda com soluções de cobre (II). No entanto, a solução de amônia pode dissolver os resíduos de óxido de prata, tais como os formados a partir do reagente de tollen. Ele também está presente nas soluções que geralmente usamos para limpar ouro, prata e jóias de platina também, mas pode ter efeitos adversos em pedras preciosas porosas, como as opalas e as pérolas.,
exemplo resolvido sobre a fórmula de hidróxido de amónio
questão: Como preparar uma solução de NH4OH (0,3%) usando: solução de amoníaco NH3, 2 M no metanol (densidade 0,787)?
Solução: 0.3% NH4OH significa 0.176 M NH3 em solução de 100 ml de H2O
M1V1 = M2V2
2*V1 = 0.176*100 (Se você precisar de 100 ml de solução)
V1 = ml de 2M de NH3 em MeOH (pegue o V1 e misture com H2O para fazer 100 ml de solução padrão).
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