Hidrato (Português)

chemistryEdit orgânico

em Química Orgânica, um hidrato é um composto formado pela hidratação, ou seja, “adição de água ou dos elementos de água (ou seja, H E OH) a uma entidade molecular”. Por exemplo: etanol, CH3−CH2−OH, é o produto da reação de hidratação do eteno, CH2=CH2, formado pela adição de H para um C e OH para o outro C, e, assim, pode ser considerado como o hidrato de eteno. Uma molécula de água pode ser eliminada, por exemplo, pela ação do ácido sulfúrico., Outro exemplo é o hidrato de cloral, CCl3−CH(OH)2, que pode ser formada pela reação da água com o cloral, CCl3−CH=O.

Muitas moléculas orgânicas, bem como moléculas inorgânicas, formam cristais que incorpore água na estrutura cristalina, sem alteração química da molécula orgânica (água de cristalização). A trealose do açúcar, por exemplo, existe tanto na forma anidra (ponto de fusão 203 °C) como na forma di-hidratada (ponto de fusão 97 °C). Cristais de proteínas geralmente têm até 50% de conteúdo de água.,as moléculas de

também são rotuladas como hidratos por razões históricas não cobertas acima. A glicose, C6H12O6, foi originalmente considerada como C6 (H2O)6 e descrita como um hidrato de carbono. Metanol é muitas vezes vendido como “hidrato de metilo”, implicando a fórmula incorreta CH3OH2, enquanto a fórmula correta é CH3−OH.a formação de hidrato é comum para a substância activa. Muitos processos de fabricação oferecem uma oportunidade para os hidratos se formarem e o estado de hidratação pode ser alterado com umidade ambiental e tempo., O estado de hidratação de uma substância farmacêutica activa pode afectar significativamente a solubilidade e a taxa de dissolução e, consequentemente, a sua biodisponibilidade.

Inorgânicos chemistryEdit

os Hidratos são sais inorgânicos “, contendo moléculas de água combinados em uma clara relação como parte integrante do cristal”, que está vinculado a um metal ou um centro que tem cristalizou-se com o complexo do metal. Tais hidratos também são ditos conter água de cristalização ou água de hidratação., Se a água é água pesada, onde o hidrogênio envolvido é o isótopo deutério, então o termo deuterato pode ser usado no lugar do hidrato.

Um exemplo colorido é de cobalto(II) cloreto, que muda de azul para vermelho, após a hidratação, e pode, portanto, ser utilizadas como indicadoras de água.,

a notação “composto hidratado nh nH2O”, onde n é o número de moléculas de água por unidade de fórmula do sal, é comumente usado para mostrar que um sal é hidratado. O n é geralmente um número inteiro baixo, embora seja possível que os valores fracionários ocorram. Por exemplo, em um monohidrato n = 1, e em um hexa-hidratado n = 6., Numérico prefixos de origem grega são:

Um hidrato de que perdeu água é referido como uma anidrido; a água restante, se alguma existe, só pode ser removido com muito forte aquecimento. Uma substância que não contenha água é referida como anidra., Alguns compostos anidros são hidratados tão facilmente que se diz serem higroscópicos e são usados como agentes de secagem ou dessecantes.artigo principal: hidrato de clatrato hidrato de clatrato hidrato de clatrato (também conhecido como hidrato de gás, clatratos de gás, etc.) São gelo de água com moléculas de gás presos dentro; eles são uma forma de clatrato. Um exemplo importante é o hidrato de metano (também conhecido como hidrato de gás, clatrato de metano, etc.).moléculas não-polares como o metano podem formar hidratos de clatrato com água, especialmente sob alta pressão., Embora não haja ligação de hidrogénio entre a água e as moléculas convidadas quando o metano é a molécula convidada do clatrato, a ligação de hidrogénio hospedeiro–hóspede muitas vezes se forma quando o hóspede é uma molécula orgânica maior, como o tetraidrofurano. Em tais casos, as ligações de hidrogênio guest–host resultam na formação de Bjerrum Tipo L defeitos na estrutura de clatrato.