substâncias introduzidas na solução a ser analisada para determinar o final de uma reação química ou a concentração do íon de hidrogênio a partir de suas facilmente observáveis propriedades. Os indicadores químicos são utilizados principalmente na análise titrimétrica para determinar o ponto de equivalência (ponto final da titulação)., Podem observar-se mudanças de cor, formação ou desaparecimento de uma turvação, luminescência e outros fenómenos neste ponto (ou nas suas proximidades) na presença de indicadores químicos como resultado de uma alteração numa determinada característica da solução em estudo. Os indicadores químicos são geralmente divididos em cinco grupos: ácido-base, oxidação-redução, complexométrica, adsorção e quimioluminescente.
os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor à medida que o valor de pH do meio muda. Estes indicadores químicos, considerados (de acordo com a teoria de W., Ostwald) como ácidos orgânicos fracos ou bases, são usados em métodos de neutralização, bem como em determinações de pH por métodos colorimétricos. O intervalo de valores de pH (intervalo de pH) no qual a mudança de cor é observada, está relacionado com a constante de dissociação do indicador (pK) pela relação pH = pK ± 1. Ao realizar a análise, o indicador é selecionado de modo que a gama de pH da cor deve incluir o valor de pH que a solução deve ter no ponto de equivalência. As determinações analíticas pelo método de neutralização são mais frequentemente realizadas utilizando laranja-metilo (pH, 3.1-4.,4), vermelho de metilo( 4.2-6.3), e fenolftaleína (8.0-9.8). Os chamados indicadores mistos, constituídos por dois indicadores químicos, são utilizados para além dos indicadores individuais. Um exemplo de um indicador misto é azul de timol + fenolftaleína. Estas misturas são caracterizadas por mudanças de cor claras dentro de um intervalo de transição estreito (até 0,2 unidades de pH)., O ácido-base, indicadores também incluir fluorescente (por exemplo, α-naphthylamine, acridina) indicadores, na presença dos quais turva ou altamente coloridas, soluções em iluminação com luz ultravioleta mostrar fluorescência ou tê-lo desaparecer ou apresentar alterações de cor, e indicadores universais, que consistem de uma mistura de vários indicadores químicos com diferentes intervalos de transição e que sofre várias mudanças de cor em vários valores de pH e são utilizados para a determinação aproximada de pH.,os indicadores de redução-oxidação são substâncias capazes de ser oxidadas ou reduzidas dentro de certos intervalos do potencial redox e sofrer uma mudança de cor ao mesmo tempo. Estes indicadores químicos (por exemplo, azul de metileno, difenila-mina e amido) são utilizados nos métodos de análise titrimétrica baseados em reações de redução-oxidação.indicadores Complexométricos são substâncias que formam compostos complexos coloridos com os íons sendo determinados., Tais indicadores químicos, também chamados de indicadores metalocrômicos, ou indicadores metálicos, são usados em métodos de análise titrimétrica baseados na aplicação de ácidos aminopolicarboxílicos. Corantes orgânicos solúveis em água, tais como Eriocromo Preto T, xilidina laranja, e acid chrome azul C, são usados principalmente como indicadores químicos complexométricos.os indicadores de adsorção são substâncias na presença das quais, no ponto de equivalência, determinadas pela precipitação (por exemplo, durante a titulação de iões de cloreto com uma solução padrão de nitrato de prata), a cor do precipitado muda., Indicadores deste tipo são principalmente corantes (eosina e fluoresceína, por exemplo).os indicadores Quimioluminescentes são substâncias capazes de gerar luminescência visível no ponto de equivalência. Eles são usados na titulação de soluções altamente coloridas. Estes indicadores incluem substâncias como o luminol e o siloxeno.
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