Introduction to Chemistry (Português)

Termos

• legislação de vários proportionsA lei afirmando que, se dois elementos formam um composto, então a relação da massa do segundo elemento e a massa do primeiro elemento vai ser pequeno o número inteiro rácios.,Atom a menor quantidade possível de matéria que ainda mantém sua identidade como um elemento químico, agora conhecido por consistir de um núcleo cercado por elétrons.a lei de múltiplas proporções, também conhecida como Lei de Dalton, foi proposta pelo químico e meteorologista Inglês John Dalton em seu trabalho de 1804, um novo sistema de Filosofia Química. É uma regra de estequiometria., A lei, que foi baseada nas observações de Dalton das reações dos gases atmosféricos, afirma que quando os elementos formam compostos, as proporções dos elementos nesses compostos químicos podem ser expressas em pequenas razões de número inteiro.por exemplo, a reação dos elementos carbono e oxigênio pode produzir tanto monóxido de carbono (CO) quanto dióxido de carbono (CO2). Em CO2, a razão da quantidade de oxigênio em comparação com a quantidade de carbono é uma razão fixa de 1:2, uma razão de números inteiros simples. Em CO, a razão é 1: 1.,na sua teoria da estrutura atómica e composição, Dalton apresentou o conceito de que toda a matéria era composta por diferentes combinações de átomos, que são os blocos de construção indivisíveis da matéria. A lei de Dalton de proporções múltiplas é parte da base para a teoria atômica moderna, juntamente com a lei de Joseph Proust de composição definida (que afirma que os compostos são formados por razões de massa definidas de elementos reagentes) e a lei de conservação de massa que foi proposta por Antoine Lavoisier., Essas leis abriram o caminho para a nossa compreensão atual da estrutura e composição atômica, incluindo conceitos como fórmulas moleculares ou químicas.