líquidos (Português)

Ponto de fusão, Ponto de congelação,Ponto de ebulição

Ponto de fusão e ponto de congelação

sólidos cristalinos puros têm um ponto de fusão característico, a temperatura em que o sólido se funde para se tornar líquido. A transição entre o sólido e o líquido é tão acentuada para pequenas amostras de uma substância pura que os pontos de fusão podem ser medidos até 0,1 oC. O ponto de fusão do oxigénio sólido, por exemplo, é de-218,4 oC. Os líquidos têm uma temperatura característica a que se transformam em sólidos, conhecida como o seu ponto de congelação., Em teoria, o ponto de fusão de um sólido deve ser o mesmo que o ponto de congelação do líquido. Na prática, podem observar-se pequenas diferenças entre estas diferenças.

é difícil, se não impossível, aquecer um sólido acima do seu ponto de fusão porque o calor que entra no sólido no seu ponto de fusão é usado para converter o sólido em alíquido. É possível, no entanto, arrefecer alguns líquidos a temperaturas abaixo dos seus pontos de congelação sem formar um sólido. Quando isto é feito, diz-se que o líquido é super-arrefecido.,

um exemplo de um líquido supercooled pode ser obtido por aquecimento sólido de acetatetri-hidratado de sódio (NaCH3CO2 3 H2O). Quando este sólido derrete, o acetato de sódio dissolve-se na água que estava presa no cristal para formar uma solução.Quando a solução arrefecer até à temperatura ambiente, deve solidificar. Se um pequeno cristal de acetato de sódio trihidratado é adicionado ao líquido, no entanto, os conteúdos do frasco solidificam em segundos.,

um líquido pode tornar-se super-resfriado porque as partículas em um sólido são embaladas em estrutura aregular que é característica dessa substância particular. Algumas destas moléculas formam-se muito facilmente; outras não. Alguns precisam de uma partícula de poeira, ou um cristal de semente,para agir como um local no qual o cristal pode crescer. A fim de formar cristais de sodiumacetato trihidratado, na+ iões,CH3CO2 – ions, e moléculas de água devem se unir na orientação adequada., É difícil para estas partículas se organizarem, mas um cristal de semente pode fornecer a estrutura sobre a qual o arranjo adequado de íons e moléculas de água podem crescer. por ser difícil aquecer sólidos a temperaturas superiores aos seus pontos de fusão, e por os sólidos puros tenderem a derreter numa gama de temperaturas muito pequena, são frequentemente utilizados pontos de fusão para ajudar a identificar compostos. Nós podemos distinguir entre os três açúcares knownas glicose (MP = 150oC), frutose (MP =103-105oC), e sacarose (MP = 185-186oC), por exemplo, determinando o ponto de fusão de uma pequena amostra., as medições do ponto de fusão de um sólido podem também fornecer informações sobre a segurança da substância. Sólidos cristalinos puros fundem-se numa gama muito estreita de partículas, ao passo que as misturas derretem numa vasta gama de temperaturas. As misturas também tendem a tomelt a temperaturas abaixo dos pontos de fusão dos sólidos puros.

Ponto de Ebulição

Quando um líquido é aquecido, ele finalmente atinge uma temperatura em que o vaporpressure é grande o suficiente para que a formação de bolhas no interior do corpo do líquido. Esta temperatureé chamada o ponto de ebulição., Uma vez que o líquido começa a ferver, a temperatura permanece constante até que todo o líquido tenha sido convertido em gás.

O ponto de ebulição normal da água é 100oC. Mas se você tentar cozinhar um ovo na água, enquanto acampar nas Montanhas Rochosas a uma altitude de 10.000 pés, você vai descobrir que leva mais tempo para o ovo para cozinhar, porque a água ferve a apenas 90ºC a esta altitude.

em teoria, você não deve ser capaz de aquecer um líquido a temperaturas acima do seu ponto de ebulição normal., Antes que os fornos de microondas se tornassem populares, no entanto, os fogões de pressão eram usados para diminuir a quantidade de tempo necessário para cozinhar alimentos. In a typical pressure cooker, watercan remain a liquid at temperatures as high as 120oC, and food cooks in asolittle as one-third the normal time.

para explicar por que a água ferve a 90oC nas montanhas e 120oC Ina panela de pressão, mesmo que o ponto de ebulição normal da água seja 100oC, temos que entender por que um líquido ferve., Por definição, um líquido ferve quando a pressão de vapor do gás que escapa do líquido é igual à pressão exercida sobre o líquido pelos seus arredores, como mostrado na figura abaixo.

o ponto de ebulição normal da água é 100oC porque esta é a temperatureata que a pressão de vapor da água é 760 mmHg, ou 1 atm., Em condições normais, quando a pressão da atmosfera é de aproximadamente 760 mmHg, a água ferve em 100oC.At 10 mil pés acima do nível do mar, a pressão da atmosfera é de apenas 526 mmHg. Nestas mudanças, a água ferve quando sua pressão de vapor é de 526 mmHg, que ocorre em uma Temperature de 90oC.

As panelas de pressão estão equipadas com uma válvula que permite a fuga de gás quando a pressurização do pote excede algum valor fixo. Esta válvula é muitas vezes definida a 15 psi, o que significa que o vapor de água dentro do pote deve atingir uma pressão de 2 atm antes que ele possa escapar.,Como a água não atinge uma pressão de vapor de 2 atm até a temperatura ser de 120oC,ferve neste recipiente a 120oC.

Os líquidos fervem frequentemente de forma irregular, ou solavancos. Tendem a bater quando não há arranhões nas paredes do recipiente onde as bolhas podem formar-se. O Bumping é prevenido pela adição de alguns chips a ferver no líquido, que fornecem uma face áspera sobre a qual as bolhas podem formar-se. Quando chips de ebulição são usados, essencialmente todas as placas que sobem através da forma de solução na superfície destes chips.