13 Set 2020

Massas atómicas e molares

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6.2 massas atómicas e molares

objectivo de aprendizagem

  1. Aprenda como as massas dos moles dos átomos e moléculas são expressas.

Agora que introduzimos a toupeira e praticamos usando-a como um fator de conversão, fazemos a pergunta óbvia: por que a toupeira é esse número particular de coisas? Por que é 6.022 × 1023 e não 1 × 1023 ou mesmo 1 × 1020?

O número num mole, o número de Avogadro, está relacionado com os tamanhos relativos da unidade de massa atómica e das unidades de massa gram., Enquanto um átomo de hidrogênio tem uma massa de aproximadamente 1 u, 1 mol de átomos de H tem uma massa de aproximadamente 1 grama. E enquanto um átomo de sódio tem uma massa aproximada de 23 u, 1 mol de átomos de Na tem uma massa aproximada de 23 gramas.

Um mol de uma substância tem a mesma massa em gramas que um átomo ou molécula tem em unidades de massa atómica. Os números da tabela periódica que identificamos como as massas atômicas dos átomos não só nos dizem a massa de um átomo em u, mas também nos dizem a massa de 1 mol de átomos em gramas.,

Nota

Um mol de uma substância tem a mesma massa em gramas que um átomo ou molécula tem em unidades de massa atómica.

exemplo 3

Qual é a massa de cada quantidade?

  1. 1 mol de átomos de Al
  2. 2 mol de átomos de U

Solução

  1. Uma mole de átomos de Al tem uma massa, em gramas é numericamente equivalente à massa atômica de alumínio. A tabela periódica mostra que a massa atômica (arredondado a duas casas decimais) de Al é 26.98, para 1 mol de átomos de Al tem uma massa de 26.98 g.,
  2. de Acordo com a tabela periódica, 1 mol de U tem uma massa de 238.03 g, então a massa de 2 mol é o dobro, ou 476.06 g.

de capacitação de Exercício

    o Que é a massa de cada quantidade?

  1. 1 mol of Au atoms

5 mol of Br atoms

o conceito de mole também pode ser alargado a massas de unidades de fórmula e moléculas. A massa de 1 mol de moléculas (ou unidades de fórmula) em gramas é numericamente equivalente à massa de uma molécula (ou unidade de fórmula) em unidades de massa atômica., Por exemplo, uma única molécula de O2 tem uma massa de 32.00 u, e 1 mol de moléculas de O2 tem uma massa de 32.00 g. Como com massa atômica unidade–base de massas, para obter a massa de 1 mol de uma substância, estamos simplesmente a soma das massas dos átomos individuais na fórmula da substância. A massa de 1 mol de uma substância é referida como sua massa molar a massa de 1 mol de átomos ou moléculas., se a substância é um elemento, um composto iônico, ou um composto covalente.

exemplo 4

Qual é a massa de 1 mol de cada substância?,

  1. NaCl
  2. bilirubin (C33H36N4O6), the principal pigment present in bile (a liver secretion)

Solution

  1. Summing the molar masses of the atoms in the NaCl formula unit gives

    1 Na molar mass: 23.00 g
    1 Cl molar mass: 35.45 g
    Total: 58.45 g

    The mass of 1 mol of NaCl is 58.45 g.,

  2. Multiplying the molar mass of each atom by the number of atoms of that type in bilirubin’s formula and adding the results, we get

    33 C molar mass: 33 × 12.01 g 396.33 g
    36 H molar mass: 36 × 1.01 = 36.36 g
    4 N molar mass: 4 × 14.00 = 56.00 g
    6 O molar mass: 6 × 16.00 = 96.00 g
    Total: 584.,69 g

    A massa de 1 mol de bilirrubina é 584.69 g.

de capacitação de Exercício

    o Que é a massa de 1 mol de cada substância?

  1. sulfato de bário (BaSO4), usado para tirar raios-X do gastrointestional trato

  2. adenosina (C10H13N5O4), um componente de célula de núcleos crucial para a divisão celular

tenha cuidado quando a contagem de átomos., In formulas with polyatomic ions in parentheses, the subscript outside the parentheses is applied to every atom inside the parentheses. Por exemplo, a massa molar de Ba(OH)2 requer a soma de 1 de massa de Ba, 2 massas de S e 2 massas de H:

1 Ba massa molar: 1 × 137.33 g = 137.33 g
2 S de massa molar: 2 × 16.00 g = 32.00 g
2 H massa molar: 2 × 1.01 g = 2.02 g
Total: 171.,35 g

Devido a massa molar é definida como a massa de 1 mol de uma substância, podemos nos referir a massa molar como gramas por mole (g/mol). O sinal de divisão ( / ) implica “per,” E “1” está implícito no denominador. Assim, a massa molar da bilirrubina pode ser expressa como 584,05 g/mol, que é lida como “quinhentos e oitenta e quatro ponto zero cinco gramas por mol.”

exercícios de revisão de conceitos

  1. como são determinadas as massas molares dos elementos?,como são determinadas as massas molares dos compostos?

Respostas

  1. massas Molares dos elementos são o mesmo valor numérico que a massa de um átomo em unidades de massa atômica, mas em unidades de gramas em vez disso.as massas molares dos compostos são calculadas adicionando as massas molares dos seus átomos.

Key Takeaway

  • a massa dos moles dos átomos e moléculas é expressa em unidades de gramas.,

exercícios

  1. Qual é a massa molar do Si? Qual é a massa molar de U?

  2. Qual é a massa molar de Mn? Qual é a massa molar de Mg?

  3. Qual é a massa molar de FeCl2? Qual é a massa molar de FeCl3?Qual é a massa molar de C6H6? Qual é a massa molar de C6H5CH3?

  4. Qual é a massa molar de (NH4)2S? Qual é a massa molar de Ca (OH)2?

  5. Qual é a massa molar de (NH4)3PO4?, Qual é a massa molar de Sr (HCO3)2?a aspirina (C9H8O4) é um analgésico (analgésico) e antipirético (redutor da febre). Qual é a massa molar de aspirina?

  6. ibuprofeno (C13H18O2) é um analgésico (analgésico). Qual é a massa molar do ibuprofeno?a morfina (C17H19NO3) é um analgésico narcótico. Qual é a massa de 1 mol de morfina?a heroína (C21H23NO5) é um fármaco narcótico derivado da morfina. Qual é a massa de 1 mol de heroína?,

Respostas

  1. 28.09 g/mol; 238.00 g/mol

  3. 126.75 g/mol; 162.20 g/mol

  5. 68.15 g/mol; 74.10 g/mol

  7. 180.17 g/mol

  9. 285.36 g

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