Por que é o fósforo (v), os óxidos de fórmula molecular P4O10 e não P2O5 [duplicado]

A resposta curta é que, provavelmente, em qualquer caso, de estequiometria, não importa. Tal como SteffX explicou acima. Mas já o temos. Há casos em que penso que tem, pelo menos, algum benefício se utilizarmos a fórmula não encurtada. Este seria provavelmente um destes casos. Como você deve saber, o $\ce {P4O10}$ é formado quando o fósforo branco $\ce {P4}$ reage com o ar., A razão para isso é que no tetraedro $\ce{P4}$temos ângulos de ligação menores (60°) do que seria de esperar de uma formação de Ligação frontal de três orbitais tipo p (90°). Portanto, os orbitais não podem se sobrepor perfeitamente e há alguma tensão de ligação considerável. o meu ex-Professor de Química Inorgânica é um químico de fósforo famoso e explicou – o em muito mais detalhes naquela época. Mas se é sobre ângulos em títulos de$\ce{p-P}$, formas triangulares são algumas das piores coisas que podem acontecer., E para o tetraedro de $\ce (P4}$-tetraedro (fósforo branco) temos um poliedro que consiste apenas em faces triangulares. por isso, se introduzirmos oxigénio no sistema, pode entrar entre cada ligação $\ce{P-P}$para aumentar o ângulo e, portanto, reduzir a tensão. Se você desenhar isso em algum papel você verá que um $\ce{P4O6}$ resultados (algumas vezes chamado $\ce{P2O3}$). E o que você deve ser capaz de ver é que você ainda pode conectar todos os átomos de $\ce{P}$para obter de volta o tetraedro original. Então a forma geral não mudou., Chamamos a isto uma oxidação topotáctica, oxidação, onde a forma original permanece, simplesmente adicionamos algo entre nós. E no passo final, o fósforo está a $ \ce{p^3+}$ $ agora, podemos até oxidar até ao seu estado de oxidação mais elevado possível $\ce{p^5+}$ adicionando mais oxigénio. Vai atacar as posições terminais, por isso temos mais quatro oxygens e um final de $ \ ce{P4O10}$. Esta é uma relação que muitas pessoas esquecem. Então é muito bom lembrá-los do tetraedro $\ce{P4}$, não encurtando a fórmula para $\ce{P2O5}$., E como muitos sugeriram acima é apenas a unidade que você verá.