química para não-Majors (Português)

como pode determinar a massa de um produto químico?

muitas vezes um estudante terá que pesar um produto químico para um experimento. Se ele ou ela usa um vidro de relógio (uma pequena peça redonda que irá segurar o sólido químico), o peso do vidro de relógio deve ser determinado primeiro., Em seguida, o sólido é adicionado ao vidro e o peso do vidro mais o sólido é medido. A leitura de equilíbrio será o total do vidro mais o químico.

História do Peso Atômico Determinações

Como parte de sua pesquisa sobre átomos, John Dalton, um determinado número de pesos atômicos dos elementos no início de 1800. Pesos atômicos foram a base para a tabela periódica que Mendeleev desenvolvido. Originalmente, todos os pesos atômicos foram baseados em uma comparação com hidrogênio, que tem um peso atômico de um., Após a descoberta do próton, os cientistas assumiram que o peso de um átomo era essencialmente o dos prótons—elétrons eram conhecidos por contribuir quase nada para o peso atômico do elemento.

esta abordagem funcionou até que aprendemos a determinar o número de prótons em um elemento. Vimos então que o peso atômico de um elemento era muitas vezes o dobro do número de prótons (ou mais). A descoberta do neutrão forneceu a parte que faltava da imagem. A massa atômica agora conhecida como a soma dos prótons e nêutrons no núcleo.,

número de massa

Rutherford mostrou que a grande maioria da massa de um átomo está concentrada no seu núcleo, que é composto por protões e neutrões. O número de massa é definido como o número total de prótons e nêutrons em um átomo. Considere a tabela abaixo que mostra os dados dos seis primeiros elementos da tabela periódica., 0 1 1 Helium He 2 2 2 2 4 Lithium Li 3 3 4 3 7 Beryllium Be 4 4 5 4 9 Boron B 5 5 6 11 Carbon C 6 6 6

Consider the element helium., Seu número atômico é 2, então ele tem dois prótons em seu núcleo. Seu núcleo também contém dois nêutrons. Desde 2 + 2 = 4, sabemos que o número de massa do átomo de hélio é 4. Finalmente, o átomo de hélio também contém dois elétrons, uma vez que o número de elétrons deve igualar o número de prótons. Este exemplo pode levar você a acreditar que os átomos têm o mesmo número de prótons e nêutrons, mas um exame adicional da tabela acima mostrará que este não é o caso. Lítio, por exemplo, tem três prótons e quatro nêutrons, deixando-o com um número de massa de 7.,conhecer o número de massa e o número atómico de um átomo permite-lhe determinar o número de neutrões presentes nesse átomo por subtracção.

número de neutrões = número de massa − número atómico

átomos do elemento crómio (Cr) têm um número atómico de 24 e um número de massa de 52. Quantos neutrões há no núcleo de um átomo de crómio?, Para determinar isso, você subtrairia como mostrado:

52 − 24 = 28 nêutrons em um átomo de crómio

A composição de qualquer átomo pode ser ilustrada com uma notação abreviada usando o número atômico e o número de massa. Ambos são escritos antes do símbolo químico, com o número de massa escrito como um sobrescrito e o número atômico escrito como um subscrito. O átomo de crómio acima referido seria escrito como ^{52}_{24}\text{Cr}.

outra forma de se referir a um átomo específico é escrever o número de massa do átomo após o nome, separado por um hífen., O átomo acima seria escrito como cromo-52.

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