química para não-Majors

graduações são eventos emocionantes na vida de alguém. O procissão, as cerimônias, até os discursos podem ser tratados porque isto marca o fim de uma etapa da vida e o início de outra. A cerimônia em si é um desafio para aqueles que a organizam., Há lugares suficientes no palco para os graduados. Como é que se evita ter demasiadas pessoas seguidas e não o suficiente na próxima fila? Alguém está estacionado no fim da fila para contar os alunos à medida que entram. Apenas alguns são autorizados a entrar em uma fila, e então você começa a preencher a próxima fila. Os electrões nos átomos comportam-se da mesma forma. Existem regras que determinam para onde os elétrons vão em compostos.

regra dos octetos

os gases nobres não são reactivos devido às suas configurações de electrões. O gás nobre neon tem a configuração eletrônica de 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Tem uma concha exterior completa e não pode incorporar mais elétrons na concha de Valência. Os outros gases nobres têm a mesma configuração externa de elétrons, embora tenham diferentes números de elétrons de concha interna.

o químico norte-americano Gilbert Lewis (1875-1946) usou esta observação para explicar os tipos de íons e moléculas que são formados por outros elementos. Ele chamou à sua explicação a regra octeto., A Regra do octeto afirma que os átomos tendem a formar compostos de formas que lhes dão oito elétrons de Valência e, portanto, a configuração eletrônica de um gás nobre. Uma exceção a um octeto de elétrons é no caso do primeiro gás nobre, o hélio, que tem apenas dois elétrons de Valência. This primarily affects the element hydrogen, which forms stable compounds by achieving two valence electrons. Lítio, um metal alcalino com três elétrons, também é uma exceção à Regra do octeto., O lítio tende a perder um elétron para assumir a configuração eletrônica do gás nobre mais próximo, o hélio, deixando-o com dois elétrons de Valência.

Existem duas maneiras pelas quais os átomos podem satisfazer a regra dos octetos. Uma maneira é compartilhando seus elétrons de Valência com outros átomos. A segunda maneira é transferindo elétrons de valência de um átomo para outro. Átomos de Metais tendem a perder todos os seus elétrons de Valência, o que os deixa com um octeto do próximo nível de energia principal mais baixo., Átomos de não-metais tendem a ganhar elétrons, a fim de preencher o seu nível de energia principal mais externo com um octeto.

resumo

• átomos formam compostos de formas que lhes dão oito elétrons de Valência.os metais tendem a perder elétrons para atingir esta configuração.
• Não-Metálicos tendem a ganhar electrões para atingir esta configuração.

prática

perguntas

Use a ligação abaixo para responder às seguintes perguntas:

1. a maioria dos elementos segue a Regra do octeto?como é que o hidrogénio viola a Regra do octeto?,o enxofre segue sempre a regra dos octetos?o que são radicais livres?Qual é a configuração electrónica de um gás nobre?por que esta configuração é importante?como os metais mudam para obedecer à Regra do octeto?como é que os não-metais mudam para obedecer à Regra do octeto?regra dos octetos: os átomos tendem a formar compostos de formas que lhes dão oito elétrons de Valência e, portanto, a configuração eletrônica de um gás nobre.