Rutherford’s Model of an Atom

we know a structure of an atom consists of electrons, protons, and neutrons. Isto foi apresentado com precisão depois que vários cientistas vieram acima com modelos diferentes. O modelo clássico de um átomo foi dado por Ernest Rutherford chamado de modelo atômico de Rutherford ou modelo atômico de Rutherford. No entanto, já não é considerada a representação exata de um átomo. Deixe-nos saber mais sobre este modelo.,

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Atômico de Rutherford Modelo

Rutherford propôs que um átomo é composto de espaço vazio, principalmente, com elétrons orbitando em um conjunto previsível de caminhos fixa, de carga positiva do núcleo.

História

O conceito de átomo remonta a 400 A.C., quando o filósofo grego Demócrito primeiro a conceber a idéia., No entanto, só em 1803 John Dalton propôs novamente a ideia do átomo. Mas naquele momento, os átomos eram considerados indivisíveis. Esta ideia de um átomo como partículas indivisíveis continuou até o ano de 1897, quando o físico britânico J. J. Thomson descobriu partículas carregadas negativamente que mais tarde foram chamadas elétrons.

Para compreender este conceito em mais detalhe que você deve ler a Estrutura do Átomo

Ele propôs um modelo sobre a base de que, onde ele explicou os elétrons foram incorporados de maneira uniforme em uma carga positiva matriz., O modelo foi nomeado modelo pudim de ameixa. No entanto, o modelo de pudim de ameixa de J. J. Thomson tinha algumas limitações. Não conseguiu explicar certos resultados experimentais relacionados com a estrutura atômica dos elementos.

a British Physicist “Ernest Rutherford” proposed a model of the atomic structure known as Rutherford’s Model of Atoms. Ele conduziu uma experiência onde bombardeou α-partículas em uma fina folha de ouro. Neste experimento, ele estudou a trajetória das partículas α após interação com a fina folha de ouro.,

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Atômico de Rutherford Modelo de Experimento

Em Rutherford com a experiência, ele bombardeados de alta energia de fluxos de partículas-em uma fina folha de ouro de 100 nm de espessura. As correntes de partículas α foram direcionadas a partir de uma fonte radioativa., He conducted the experiment to study the deflection produced in the trajectory of α-particles after interaction with the thin sheet of gold. Para estudar a deflexão, ele colocou uma tela feita de sulfeto de zinco em torno da folha de ouro. As observações feitas por Rutherford contradizeram o modelo de pudim de ameixa dado por J. J. Thomson.,

Observações de Rutherford Modelo de Experimento

Na base das observações feitas durante o experimento, Rutherford concluiu que

• Grande espaço em um átomo é vazio, Uma grande fração de partículas-transmitidos através da folha de ouro sem se desviou. Portanto, a maior parte de um átomo deve estar vazia.,
• a carga positiva num átomo não é distribuída uniformemente e está concentrada num volume muito pequeno – poucas partículas α quando bombardeadas foram deflectidas pela folha de ouro. Foram desviados minuciosamente e em ângulos muito pequenos. Portanto, ele fez a conclusão acima.
• muito poucas partículas α tinham deflectido em grandes ângulos ou desviado para trás. Além disso, muito poucas partículas tinha desviado em 180o. Por isso, ele concluiu que as partículas positivamente carregadas coberto, um pequeno volume de um átomo em comparação com o volume total de um átomo.,

Qual é a diferença entre o modelo atômico Thomsons e Rutherford?

Postulados de Rutherford modelo atômico com base em observações e conclusões

• Um átomo é constituído de partículas positivamente carregadas. A maioria da massa de um átomo estava concentrada numa região muito pequena. Esta região do átomo foi chamada como o núcleo de um átomo. Descobriu-se mais tarde que o núcleo muito pequeno e denso de um átomo é composto de nêutrons e prótons.,
• O núcleo de átomos é rodeado por partículas carregadas negativamente chamadas elétrons. Os elétrons giram em torno do núcleo em um caminho circular fixo a uma velocidade muito alta. Estes caminhos circulares fixos foram denominados como “órbitas”.”
• um átomo não tem carga líquida ou são eletricamente neutros porque os elétrons são negativamente carregados e o núcleo densamente concentrado é positivamente carregado. Uma forte força eletrostática de atrações mantém juntos o núcleo e elétrons.,
• o tamanho do núcleo de um átomo é muito pequeno em comparação com o tamanho total de um átomo.

Learn more about Thomsons Model of an Atom, by J. J. Thomsons, which was the first model of Atom.

Desvantagens do Modelo de Rutherford

Limitações Atômico de Rutherford Modelo

Rutherford experimento foi incapaz de explicar certas coisas. Eles são:

• O modelo de Rutherford foi incapaz de explicar a estabilidade de um átomo., De acordo com o postulado de Rutherford, os elétrons giram a uma velocidade muito alta em torno de um núcleo de um átomo em uma órbita fixa. Entretanto, Maxwell explicou que as partículas carregadas aceleradas libertam radiações eletromagnéticas. Portanto, elétrons que giram em torno do núcleo liberarão radiação eletromagnética.
• The electromagnetic radiation will have energy from the electronic motion as a result of which the orbits will gradually encryl. Finalmente, as órbitas diminuirão e colapsarão no núcleo de um átomo., De acordo com os cálculos, se a explicação de Maxwell for seguida, o modelo de Rutherford entrará em colapso com 10-8 segundos. Portanto, o modelo atômico de Rutherford não estava seguindo a teoria de Maxwell e foi incapaz de explicar a estabilidade de um átomo.
• a teoria de Rutherford estava incompleta porque não mencionava nada sobre o arranjo de elétrons na órbita. Este foi um dos principais inconvenientes do modelo atômico Rutherford.,

Conclusão

embora os primeiros modelos atômicos eram imprecisos e não podia explicar a estrutura do átomo e resultados experimentais corretamente. Mas formou a base da mecânica quântica e ajudou ao desenvolvimento futuro da mecânica quântica.,

Resolvido Perguntas para Você

Pergunta: Nome de parte de um átomo descoberto por Rutherford partículas-a dispersão de experiência

1. Elétrons
2. Prótons
3. Nêutrons
4. Núcleo

Resposta: A resposta é 4. Rutherford α-particles scattering experiment led to the discovery of nucleus.