Synopsis
o objectivo desta experiência é permitir-nos conduzir a síntese da aspirina, reforçar as competências de recristalização e reforçar a técnica de determinação do ponto de fusão. É realizado para formar um éster de um ácido e um álcool. Os principais procedimentos são a preparação da aspirina, recristalização da aspirina e, finalmente, determinação do ponto de fusão da aspirina. Para a preparação de aspirina, o anidrido acético é adicionado à quantidade medida de ácido salicílico., O ácido sulfúrico é adicionado e aquecido por um curto período para completar a reação. A água é adicionada uma vez removida do calor com a adição de água fria e filtração por sucção é realizada. No que respeita à recristalização da aspirina, dissolve-se em etanol o produto cru recolhido preparado na preparação da aspirina, que é impura, e adiciona-se à solução água quente destilada. Uma vez Solido dissolvido, pesar o vidro de relógio e papel de filtro, usar o papel de filtro para realizar a filtração de sucção, colocar cristais em vidro de relógio, pesar o cristal seco e calcular o peso da aspirina., Então, determine o ponto de fusão da aspirina usando o aparelho necessário. O rendimento percentual foi de cerca de 76,7%, enquanto o intervalo de temperatura está entre 134,2 a 136,1 ÌŠÌŠC. se precisar de Ajuda para escrever o seu ensaio, o nosso serviço de redação profissional está aqui para ajudar!
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Introdução
Felix Hoffmann, um químico alemão, produzido de uma forma estável de ácido acetilsalicílico, mais conhecido como aspirina; em 1897., A aspirina é um derivado do ácido salicílico que é um analgésico leve, não-narcótico útil no alívio da dor de cabeça e dores musculares e articulares.esterificação é uma reação química usada para produzir ésteres. A reação em que o ácido carboxílico a se combina com um álcool na presença de um catalisador (ácido sulfúrico comumente concentrado) para formar um esterb é chamada de reação de esterificação. É uma reação reversível e eles produzem produtos perfumados. Os ésteres são amplamente utilizados na indústria de Fragrâncias e aromas. .,It is also useful in organic chemistry for the test of alcohols and carboxylic acid. É usado na indústria de polímeros. A reacção de esterificação é utilizada no fabrico de tintas, vernizes, lacas, medicamentos, corantes, sabões e borracha sintética.
teoria
A aspirina é um medicamento que é geralmente usado para aliviar dores e dores menores e outros usos médicos, tais como medicamentos anti-inflamatórios. Aspirina é um éster que tem alto peso molecular e não é solúvel em água, portanto, o sólido pode ser separado por processo de cristalização. A síntese da aspirina é conhecida como esterificação.,anidrido acético é usado como é barato e forma um subproduto, ácido acético que não é corrosivo e pode ser recuperado para fazer mais anidrido acético ao contrário de outros agentes acetilantes que também podem ser usados.a adição de produtos químicos à aspirina é feita na fumaça. Fumehood é um dispositivo de ventilação local que é projetado para limitar a exposição a fumos, vapores e poeiras perigosos ou nocivos. Um capô de fumos é uma grande peça de equipamento cinco lados fechados de uma área de trabalho, a parte inferior da qual é mais comumente localizado em uma altura de trabalho de pé.,os três principais objectivos do fumehood são os seguintes: proteger o utilizador que realiza a experiência, proteger o produto e a experiência de reacções indesejáveis.proteger o ambiente da emissão de produtos nocivos.nos resultados, calculamos o rendimento percentual e a temperatura de fusão. A percentagem de rendimento é calculada por (massa de aspirina seca e recristalizada) ÷ (massa esperada de aspirina). Nesta experiência, o rendimento percentual é de 76,7%, o que mostra que é quase totalmente puro e contém impurezas menores., A temperatura é definida para 100 ÌŠC e, em seguida, gradualmente aquecido até determinar o ponto de fusão. O ponto de fusão teórico é de 140 ÌŠC e a gama de pontos de fusão experimental é de 134,2 ÌŠC a 136,1 ÌŠC.a preparação de aspirina
2,4 g de ácido salicílico é medida num balão cónico de 100 ml e é registada.adiciona-se ao ácido salicílico no frasco para fumos 6 ml de anidrido acético.
3 a 4 gotas de conc. Adiciona-se ácido sulfúrico à mistura e roda-se. A mistura é aquecida durante 10 a 15 minutos para completar as reacções.,a filtração por sucção é realizada e o produto bruto recolhido após lavagem com um pouco de água fria.adiciona-se 40 ml de água fria. Mistura de agitação e rub para induzir cristalização.após remoção do calor, adiciona-se cuidadosamente à mistura 1 mL de água destilada, enquanto está quente para decompor o anidrido acético em excesso.a recristalização da aspirina
Produto Bruto colhido foi dissolvida em cerca de 5 ml de etanol num frasco cónico de 100 ml. Aquecer.adiciona-se aproximadamente 30 ml de água destilada quente à solução., Se o sólido se separar, quente até o sólido se dissolver completamente.deixa arrefecer a solução
.pesar o cristal seco, juntamente com o papel-filtro e o vidro de relógio. O peso é registado.a filtração por sucção é realizada para obter o produto recristalizado utilizando o papel de filtro pesado.mede-se um vidro de relógio limpo e seco juntamente com um papel de filtro e mede-se e regista-se o peso.,
Peso da aspirina recristalizada seca, o rendimento esperado de aspirina a partir da quantidade de ácido salicílico, a percentagem de aspirina seca recristallizada é medida.o ponto de fusão é determinado utilizando o aparelho de fusão de optimelt.
os Resultados e Cálculos
Preparação e recrystallisation de Aspirina
Massa
em Massa de ácido salicílico (a) = 2.40, alínea g
a Massa do papel de filtro & vidro de relógio (b) = 32.96 g
de Massa seca, recristalizado aspirina, papel de filtro & vidro de relógio (c) = 34.,41g
de Massa seca, recristalizado aspirina (d) = (c) – (b)
= 34.41 – 32.96
= 1.45 g
por Cento de rendimento
o Número de moles de ácido salicílico, usado (e) = massa/mr
= 2.40/138
= 0.017391 mol
(mol peso de ácido salicílico = 138)
o Esperado número de moles de ácido acetilsalicílico (f) = 0.010507 mol
o Esperado em massa de ácido acetilsalicílico (g) = 0.01739 x 180 = 3.1302 g
(mol wt = 180)
por Cento de rendimento = (d) / (g) Ã – 100%
= 46.3%
Ponto de Fusão
faixa de Temperatura = 134.2 ÌŠC para 136.,1 ÌŠC
Aparência
Branco, magro, esquisito cristais
Discussão
os Meus Resultados
de Acordo com a minha experiência e os resultados, concluo que o meu produto final não é realmente puro. Isto pode ser visto a partir do cálculo feito com base no meu experimento usando esta fórmula,
rendimento percentual é a quantidade de substância que obtivemos no total no experimento. A porcentagem experimental de rendimento é diferente da porcentagem teórica é porque há perda de produto muitas vezes ocorrendo durante as etapas de isolamento e purificação., O rendimento percentual da aspirina obtida da minha experiência é de 46,3%. Quanto maior a percentagem de rendimento, maior será a pureza da aspirina. Portanto, de acordo com os meus resultados, a aspirina obtida é relativamente impura. No entanto, a baixa percentagem de rendimento também pode significar que o reagente não reagiu completamente ou a reação não está completa. No entanto, há também uma outra possibilidade para o menor valor percentual de rendimento. É a adição de água ao realizar a filtração de sucção., Como temos de lavar os cristais antes de executarmos a filtração de sucção, alguns cristais podem ter-se dissolvido. Assim, a quantidade de água que usamos para lavar os cristais durante a filtração de sucção pode ter afetado o rendimento percentual também.
nossos especialistas acadêmicos estão prontos e à espera para ajudar em qualquer projeto de escrita que você possa ter. Desde planos de ensaio simples, até dissertações completas, você pode garantir que temos um serviço perfeitamente compatível com suas necessidades.,os cristais de aspirina são embalados nos pequenos tubos capilares e certifiquem-se de que são todos comprimidos sem aberturas de ar. Em seguida, eles são colocados no aparelho de fusão. O intervalo de temperatura de fusão da aspirina de acordo com a minha experiência é entre 134,2 ÌŠC a 136,1 ÌŠC. A temperatura teórica de fusão é de 140 ÌŠC. Uma vez que os valores estão muito próximos, isso mostra que a aspirina que obtivemos é bastante pura e, portanto, continha menos impurezas.,
de ambos os cálculos, eu posso avaliar que a aspirina é pura em grande medida, no entanto, devido a alguns erros ou técnicas impróprias; o rendimento percentual não está à espera e reações incompletas também pode ser uma das razões.
erros experimentais
houve alguns erros experimentais que causaram variação nos meus resultados em comparação com as soluções teóricas.em primeiro lugar, após a obtenção do produto bruto da primeira filtração por sucção, tivemos de O transferir para o frasco cónico para efectuar a recristalização., Durante este processo, havia alguns cristais que foram soprados pelo vento e alguns cristais derramados na mesa também. Portanto, isso pode ter afetado o rendimento percentual também.
Portanto, eu tinha aprendido que toda a fonte de vento deve ser desligado e ser mantido afastado ao realizar este processo para garantir a precisão nos resultados.em segundo lugar, uma vez dissolvidos e durante a segunda rodada de filtração de sucção na tentativa de obter a aspirina pura, esquecemos de usar 2 papéis de filtro, mas em vez disso usamos apenas um no funil de Buchner., Assim, devido à pressão, o papel filtrante rasgou e nosso produto bruto entrou no frasco filtrante que estava contendo as impurezas e outro líquido. Portanto, tivemos que filtrar toda a mistura no frasco do filtro e, portanto, isso pode ter levado à presença de mais impurezas ou perder no produto. Isto pode ter afectado os resultados.
portanto, a partir daqui eu aprendo que eu devo estar mais alerta quando eu realizar filtração de sucção para evitar aborrecimentos desnecessários e imprecisão dos resultados e cálculos.,conclusão a partir desta experiência, aprendi a executar a filtração de sucção da forma correcta e a ser cauteloso em qualquer momento ao manusear produtos químicos e assim por diante. As principais descobertas experimentais são que, precisão e atenção é muito importante nesta experiência para obter aspirina que é pura. No entanto, haverá alguns efeitos ambientais que continuarão a afectar a experiência em pequena medida.
finalmente o objetivo da experiência é alcançado e os resultados foram aceitáveis por ser bastante preciso.
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