aluminiu

compuși

De obicei, aluminiul este trivalent. Cu toate acestea, la temperaturi ridicate, s-au preparat câțiva compuși monovalenți și bivalenți gazoși (AlCl, Al2O, AlO). În aluminiu, configurația celor trei electroni exteriori este de așa natură încât în câțiva compuși (de exemplu, fluorură de aluminiu cristalină și clorură de aluminiu ) se cunoaște că ionul gol, Al3+, format prin pierderea acestor electroni., Energia necesară pentru a forma ionul Al3+ este însă foarte mare și, în majoritatea cazurilor, este mai favorabil din punct de vedere energetic pentru atomul de aluminiu să formeze compuși covalenți prin hibridizarea sp2, așa cum face borul. Ionul Al3+ poate fi stabilizat prin hidratare, iar ionul octaedric 3+ are loc atât în soluție apoasă, cât și în mai multe săruri.un număr de compuși de aluminiu au aplicații industriale importante., Alumina, care apare în natură ca corindon, este, de asemenea, preparată comercial în cantități mari pentru a fi utilizată în producția de metal din aluminiu și fabricarea izolatoarelor, bujiilor și a altor produse. La încălzire, alumina dezvoltă o structură poroasă, care îi permite să adsorbi vaporii de apă. Această formă de oxid de aluminiu, cunoscută comercial sub numele de alumină activată, este utilizată pentru uscarea gazelor și a anumitor lichide. De asemenea, servește ca purtător pentru catalizatorii diferitelor reacții chimice.,oxidul de aluminiu Anodic (AAO), produs de obicei prin oxidarea electrochimică a aluminiului, este un material nanostructurat pe bază de aluminiu cu o structură foarte unică. AAO conține pori cilindrici care asigură o varietate de utilizări. Este un compus stabil termic și mecanic, fiind în același timp transparent optic și un izolator electric. Dimensiunea porilor și grosimea AAO pot fi ușor adaptate pentru a se potrivi anumitor aplicații, inclusiv acționând ca un șablon pentru sintetizarea materialelor în nanotuburi și nanorode.,un alt compus major este sulfatul de aluminiu, o sare incoloră obținută prin acțiunea acidului sulfuric asupra oxidului de aluminiu hidratat. Forma comercială este un solid cristalin hidratat cu formula chimică Al2 (SO4) 3. Este utilizat pe scară largă în fabricarea hârtiei ca liant pentru coloranți și ca umplutură de suprafață. Sulfatul de aluminiu se combină cu sulfații metalelor univalente pentru a forma sulfați dubli hidratați numiți alumuri., Aluminiu, săruri duble de formula MAl(SO4)2 ·12H2O (unde M este un individual acuzat de cationi cum sunt K+), conține, de asemenea, Al3+ ion; M poate fi cationul de sodiu, potasiu, rubidiu, cesiu, amoniu, sau taliu, precum și cele din aluminiu pot fi înlocuite cu o varietate de alte M3+ ioni—de exemplu, galiu, indiu, titan, vanadiu, crom, mangan, fier sau cobalt. Cel mai important dintre aceste săruri este sulfatul de potasiu din aluminiu, cunoscut și sub numele de alum de potasiu sau alum de potasiu. Aceste alumuri au multe aplicații, în special în producția de medicamente, textile și vopsele.,

reacția clorului gazos cu aluminiu topit metal produce clorură de aluminiu; acesta din urmă este cel mai frecvent utilizat catalizator în Friedel-Crafts reacții—de exemplu, organice sintetice reacții implicate în pregătirile de o mare varietate de compuși, inclusiv cetone aromatice și anthroquinone și derivatele sale. Hidratat de aluminiu clorură, cunoscut sub numele de clorhidrat de aluminiu, AlCl3∙H2O, este folosit ca un topic antiperspirant sau deodorant de corp, care acționează prin obtureze porii. Este una dintre mai multe săruri de aluminiu utilizate de industria cosmetică.,hidroxidul de aluminiu, Al (OH) 3, este utilizat pentru impermeabilizarea țesăturilor și pentru producerea unui număr de alți compuși de aluminiu, inclusiv săruri numite aluminați care conțin Grupa AlO−2. Cu hidrogen, aluminiul formează hidrură de aluminiu, AlH3, un solid polimeric din care sunt derivați tetrohidroaluminații (agenți reducători importanți). Hidrura de aluminiu litiu (LiAlH4), formată prin reacția clorurii de aluminiu cu hidrura de litiu, este utilizată pe scară largă în chimia organică—de exemplu, pentru a reduce aldehidele și cetonele la alcoolii primari și, respectiv, secundari.