Octet regulă
- Stat regula octet.
- utilizați regula octet pentru a prezice rezultatele reacțiilor chimice.
cum sunt organizați electronii în atomi?
graduările sunt evenimente interesante în viața cuiva. Procesiunea, ceremoniile, chiar și discursurile pot fi tratate, deoarece acest lucru marchează sfârșitul unei etape a vieții și începutul alteia. Ceremonia în sine este o provocare pentru cei care o organizează., Există doar suficiente locuri pe scenă pentru absolvenți. Cum evitați să obțineți prea mulți oameni la rând și nu suficient în rândul următor? Cineva este staționat la sfârșitul rândului pentru a număra studenții în timp ce intră. Doar atât de mulți au voie să intre într-un rând, iar apoi începeți să completați rândul următor. Electronii din atomi se comportă în același mod. Există reguli care determină unde merg electronii în compuși.
regula octetului
gazele nobile sunt nereactive din cauza configurațiilor lor de electroni. Neonul de gaz nobil are configurația electronică de 1 s 2 2 s 2 2 p 6 ., Are un înveliș exterior complet și nu mai poate încorpora electroni în carcasa de valență. Celelalte gaze nobile au aceeași configurație de electroni exteriori, chiar dacă au un număr diferit de electroni interiori.
figura 8.1
configurația electronului atomului neon.chimistul american Gilbert Lewis (1875-1946) a folosit această observație pentru a explica tipurile de ioni și molecule care sunt formate din alte elemente. El a numit explicația lui regula octet., Regula octet afirmă că atomii tind să formeze compuși în moduri care le dau opt electroni de valență și astfel configurația electronică a unui gaz nobil. O excepție de la un octet de electroni este în cazul primului gaz nobil, heliul, care are doar doi electroni de valență. Acest lucru afectează în primul rând elementul hidrogen, care formează compuși stabili prin atingerea a doi electroni de valență. Litiul, un metal alcalin cu trei electroni, este, de asemenea, o excepție de la regula octetului., Litiul tinde să piardă un electron pentru a prelua configurația electronică a celui mai apropiat gaz nobil, heliul, lăsându-l cu doi electroni de valență.există două moduri în care atomii pot satisface regula octetului. O modalitate este prin împărtășirea electronilor lor de valență cu alți atomi. A doua cale este prin transferul electronilor de valență de la un atom la altul. Atomii metalelor tind să-și piardă toți electronii de valență, ceea ce le lasă cu un octet de la următorul nivel de energie principal., Atomii nemetalelor tind să câștige electroni pentru a-și umple nivelul principal de energie cu un octet.
rezumat
- atomii formează compuși în moduri care le dau opt electroni de valență.
- metalele tind să piardă electroni pentru a realiza această configurație.
- nemetalele tind să câștige electroni pentru a realiza această configurație.
practica
întrebări
utilizați link-ul de mai jos pentru a răspunde la următoarele întrebări:
- majoritatea elementelor respectă regula octet?
- cum încalcă hidrogenul regula octetului?,
- sulful respectă întotdeauna regula octetului?
- ce sunt radicalii liberi?
recenzie
întrebări
- care este configurația electronică a unui gaz nobil?
- De ce este importantă Această configurație?
- cum se schimbă metalele pentru a respecta regula octetului?
- cum se schimbă nemetalele pentru a respecta regula octetului?
- regula octetului: atomii tind să formeze compuși în moduri care le dau opt electroni de valență și astfel configurația electronică a unui gaz nobil.
Lasă un răspuns