chimie pentru non-Majors (Română)

Istorie de Greutatea Atomica Determinări

Ca o parte din cercetările sale în atomi, John Dalton a determinat o serie de greutăți atomice ale elementelor de la începutul anilor 1800. Mase atomice au fost baza pentru tabelul periodic Mendeleev dezvoltat. Inițial, toate greutățile atomice s-au bazat pe o comparație cu hidrogenul, care are o greutate atomică de una., După descoperirea protonului, oamenii de știință au presupus că greutatea unui atom a fost în esență cea a protonilor—se știe că electronii nu contribuie aproape nimic la greutatea atomică a elementului.această abordare a funcționat până când am învățat cum să determinăm numărul de protoni dintr-un element. Apoi am văzut că greutatea atomică a unui element era adesea de două ori mai mare decât numărul de protoni (sau mai mulți). Descoperirea neutronului a furnizat partea lipsă a imaginii. Masa atomică acum cunoscută a fi suma protonilor și neutronilor din nucleu.,Rutherford a arătat că marea majoritate a masei unui atom este concentrată în nucleul său, care este compus din protoni și neutroni. Numărul de masă este definit ca numărul total de protoni și neutroni dintr-un atom. Luați în considerare tabelul de mai jos, care prezintă date din primele șase elemente ale tabelului periodic., 0 1 1 Helium He 2 2 2 2 4 Lithium Li 3 3 4 3 7 Beryllium Be 4 4 5 4 9 Boron B 5 5 6 11 Carbon C 6 6 6

Consider the element helium., Numărul său atomic este 2, deci are doi protoni în nucleul său. Nucleul său conține, de asemenea, doi neutroni. Deoarece 2 + 2 = 4, știm că numărul de masă al atomului de heliu este 4. În cele din urmă, atomul de heliu conține și doi electroni, deoarece numărul de electroni trebuie să fie egal cu numărul de protoni. Acest exemplu vă poate determina să credeți că atomii au același număr de protoni și neutroni, dar examinarea ulterioară a tabelului de mai sus va arăta că nu este cazul. Litiul, de exemplu, are trei protoni și patru neutroni, lăsându-l cu un număr de masă de 7.,cunoașterea numărului de masă și a numărului atomic al unui atom vă permite să determinați numărul de neutroni prezenți în acel atom prin scădere.

numărul de neutroni = numărul de masă − numărul atomic

atomii elementului crom (Cr) au un număr atomic de 24 și un număr de masă de 52. Câți neutroni sunt în nucleul unui atom de crom?, Pentru a determina acest lucru, ar scădea după cum se arată:

52 − 24 = 28 de neutroni într-un crom atom

compoziția de orice atom poate fi ilustrat cu o notația prescurtată, folosind numărul atomic și numărul de masă. Ambele sunt scrise înainte de simbolul chimic, cu numărul de masă scris ca un superscript și numărul atomic scris ca un indice. Atomul de crom discutat mai sus ar fi scris ca ^{52}_{24}\text{Cr}.un alt mod de a face referire la un atom specific este de a scrie numărul de masă al atomului după nume, separat printr-o cratimă., Atomul de mai sus ar fi scris ca crom-52.

Glosar