echilibrul chimic, o condiție în cursul unei reacții chimice reversibile în care nu are loc nicio modificare netă a cantităților de reactanți și produse. O reacție chimică reversibilă este una în care produsele, de îndată ce se formează, reacționează pentru a produce reactanții originali. La echilibru, cele două reacții opuse continuă la rate egale sau viteze, prin urmare nu există nicio modificare netă a cantităților de substanțe implicate. În acest moment, reacția poate fi considerată finalizată; adică.,, pentru anumite condiții de reacție specificate, a fost atinsă conversia maximă a reactanților în produse.
condițiile care se referă la echilibru pot fi date formulare cantitativă., De exemplu, pentru reacția reversibilă Un ⇋ B + C, viteza de reacție la dreapta, r1, este dat de expresia matematică (în baza legii de acțiune în masă) r1 = k1(A), unde k1 este reacția-rata constantă și simbol în paranteze reprezintă concentrația de A. viteza de reacție la stânga, r2, este r2 = k2(B)(C). La echilibru, r1 = r2, prin urmare:
indicele E reprezintă condițiile la echilibru., Pentru o reacție dată, la o anumită condiție specificată de temperatură și presiune, raportul dintre Cantitățile de produse și reactanți prezenți la echilibru, fiecare ridicat la puterile respective, este o constantă, desemnată constanta de echilibru a reacției și reprezentată de simbolul K. valoarea constantei de echilibru variază cu temperatura și presiunea conform principiului Le Chatelier (vezi Le Chatelier, Henry-Louis).obține un abonament Britannica Premium și obține acces la conținut exclusiv., Abonează-te acum
prin metode de mecanică statistică și termodinamică chimică, se poate demonstra că constanta de echilibru este legată de schimbarea cantității termodinamice numită energia liberă Gibbs standard care însoțește reacția., Standard energiei libere Gibbs de reacție, ΔG°, care este diferența între suma standard energiilor libere a produselor și cea a reactanților este egală cu negative logaritm natural de echilibru constantă înmulțită cu așa-numitul gaz constantă R și temperatura absolută T:
ecuația permite calculul constantei de echilibru, sau relative cantități de produse și reactanți prezenți la echilibru, de măsurat sau valorile derivate din standardul energiilor libere de substanțe.
Lasă un răspuns