ecuația Arrhenius, expresie matematică care descrie efectul temperaturii asupra vitezei unei reacții chimice, baza tuturor expresiilor predictive utilizate pentru calcularea constantelor ratei de reacție. În ecuația Arrhenius, k este constanta vitezei de reacție, A și E sunt constante numerice caracteristice substanțelor care reacționează, R este constanta gazului termodinamic și T este temperatura absolută., Ecuația este dat de obicei în formă de o funcție exponențială,k = Aexp(−E/RT),și se estimează că o mică creștere în temperatura de reacție va produce o creștere semnificativă în mărime de reacție-rata constantă.ecuația Arrhenius a fost inițial formulată de J. J. Hood pe baza studiilor privind variația constantelor de viteză ale unor reacții cu temperatura. Chimistul suedez Svante Arrhenius, pentru care se numește ecuația, a arătat că relația este aplicabilă aproape tuturor tipurilor de reacții., El a oferit, de asemenea, o bază teoretică pentru ecuație printr-o analogie cu expresia pentru constanta de echilibru termodinamic. Ulterior, constantele numerice A și E au fost demonstrate de teoriile de coliziune și de tranziție ale reacțiilor chimice pentru a reprezenta cantități indicative ale procesului fundamental al reacțiilor chimice; adică, E reprezintă energia activării, iar A reprezintă frecvența la care atomii și moleculele se ciocnesc într-un mod care duce la reacție.
Lasă un răspuns