Energia chimică (Română)

energia chimică este potențialul unei substanțe chimice de a suferi o reacție chimică pentru a se transforma în alte substanțe., Câteva exemple de medii de stocare a energiei chimice includ bateriile, alimentele și benzina. Ruperea sau realizarea legăturilor chimice implică energie, care poate fi absorbită sau evoluată dintr-un sistem chimic.energia care poate fi eliberată sau absorbită din cauza unei reacții între un set de substanțe chimice este egală cu diferența dintre conținutul energetic al produselor și reactanți, dacă temperaturile inițiale și finale sunt aceleași. Această schimbare a energiei poate fi estimată din energiile de legătură ale diferitelor legături chimice din reactanți și produse., Acesta poate fi, de asemenea, calculat din Δ U f ∘ r e o c t a n t s {\displaystyle \Delta {U_{f}^{\circ }}_{\mathrm {reactanților} }} , energia internă a formarea de molecule de reactant, și Δ U f ∘ p r o d u c t s {\displaystyle \Delta {U_{f}^{\circ }}_{\mathrm {produsele} }} energia internă de formare a produsului molecule., Schimbarea internă a energiei unui proces chimic este egală cu căldura schimbată dacă este măsurată în condiții de volum constant și temperatură inițială și finală egală, ca într-un recipient închis, cum ar fi un calorimetru cu bombă. Cu toate acestea, în condiții de presiune constantă, ca și în reacțiile din vasele deschise în atmosferă, schimbarea căldurii măsurate nu este întotdeauna egală cu schimbarea internă a energiei, deoarece munca de presiune-volum eliberează sau absoarbe energie., (Schimbarea căldurii la presiune constantă se numește schimbarea entalpiei; în acest caz entalpia reacției, dacă temperaturile inițiale și finale sunt egale).un alt termen util este căldura de ardere, care este energia cea mai mare parte a legăturilor duble slabe ale oxigenului molecular eliberat datorită unei reacții de ardere și adesea aplicat în studiul combustibililor., Alimentele sunt similare combustibililor cu hidrocarburi și carbohidrați, iar atunci când sunt oxidate la dioxid de carbon și apă, energia eliberată este analogă căldurii de ardere (deși nu este evaluată în același mod ca un combustibil cu hidrocarburi — vezi energia alimentară).energia potențială chimică este o formă de energie potențială legată de aranjamentul structural al atomilor sau moleculelor. Acest aranjament poate fi rezultatul legăturilor chimice dintr-o moleculă sau altfel. Energia chimică a unei substanțe chimice poate fi transformată în alte forme de energie printr-o reacție chimică., De exemplu, atunci când un combustibil este ars, energia chimică a oxigenului molecular este transformată în căldură și același lucru este cazul digestiei alimentelor metabolizate într-un organism biologic. Plantele verzi transforma energia solara in energie chimica (cea mai mare parte a oxigenului) prin procesul cunoscut sub numele de fotosinteza, iar energia electrica poate fi transformata in energie chimica si invers prin reactii electrochimice.,termenul similar potențial chimic este utilizat pentru a indica potențialul unei substanțe de a suferi o schimbare de configurație, fie sub forma unei reacții chimice, a transportului spațial, a schimbului de particule cu un rezervor etc. Nu este o formă de energie potențială în sine, ci este mai strâns legată de energia liberă., Confuzie în terminologia derivă din faptul că în alte domenii ale fizicii nu dominat de entropie, toate energia potențială este disponibil pentru a face o muncă utilă și conduce sistemul spontan suferi modificări de configurare, și, astfel, nu există nici o distincție între „free” și „non-free” energie potențială (de aici și cuvântul „potențial”)., Cu toate acestea, în sistemele de mare de entropie, cum ar fi sisteme chimice, cantitatea totală de energie prezent (și conservate de prima lege a termodinamicii), din care această Energie Chimică Potențială este o parte, este separat de cantitatea de energie Termodinamice Energie Liberă (care Chimică potențială este derivat din)—care (pare) conduce sistemul transmite spontan ca entropia crește (în conformitate cu a doua lege).